参考答案：A

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中Mg2+、H+、SO42－、Cl－之间不反应，可以大量共存，A正确；B．0.1 mol·L－1 KClO溶液中次氯酸根与氢离子不能大量共存，B错误；C．0.1 mol·L－1氨水中Ag＋不能大量共存，C错误；D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液显酸性，MnO4－能氧化Br－、CH3CHO，不能大量共存，D错误，答案选A。
考点：考查离子共存正误判段

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+?Na+CO32-?Cl-
B．Ba2+?Na+Cl-?SO42-
C．K+?H+?SO42-OH-
D．Ag+?Al3+?NO3-H+

参考答案：A．因H+、CO32-能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；
B．因Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因H+、OH-能结合生成水，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是
A．NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)
B．常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)
C．0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋)
D．0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H＋)的两倍

参考答案：A

本题解析：A、根据电荷守恒和物料守恒可知，c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝c(Na＋)，所以c(CO32－)＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，A不正确；B、氨水是弱碱，则pH＝ll的氨水溶液的浓度大于0.001mol/L，则常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性。则根据电荷守恒可知c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)，B正确；C、0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后生成一水合氨、氯化钠，氯化铵过量，且过量的氯化铵与生成的一水合氨的浓度相同。由于氨水的电离程度大于NH4＋的水解程度，所以溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋)，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释有利于电离，所以0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液的电离程度小于0.1 mol/L 的 CH3COOH溶液的电离程度，因此溶液中前者c(H＋)小于后者c(H＋)的两倍，D正确，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．

参考答案：A.Kwc(H+)=0.1mol/L，．c（OH-）=10-1mol?L-1，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．Na+、ClO-、AlO2-、CO32-在碱性条件下发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．NH4+、Al3+与OH-反应而不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液中Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D正确．
故选AB．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是（　　）
A．K+、Cl-、Na+、SO42-
B．Na+、OH-、Cl-、Ba2+
C．H+、Cl-、Fe2+、NO3-
D．Cu2+、OH-、CO32-、Na+

参考答案：A．该组离子之间不反应，能共存，但加入Al不反应，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能共存，溶液为碱，加入Al反应生成氢气，故B选；
C．因H+、Fe2+、NO3-能发生氧化还原反应，则不能共存，故C不选；
D．因Cu2+能分别与OH-、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单