高中化学知识点讲解《盐类水解的原理》典型例题(四) 2019-06-28 22:14:12 【大 中 小】 1、选择题  在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是 A．c(NH4+)＞c(Cl—) B．c(H+)＝c(OH—) C．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—) D．c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—) 参考答案：C 本题解析：A.在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，若NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，则c(NH4+)＞c(Cl—) ，若NH3·H2O的电离作用小于NH4+的水解作用，则c(NH4+)<c(Cl—) ，错误；B. 根据溶液的电荷守恒可知，若NH3·H2O的电离作用等于NH4+的水解作用，c(H+)＝c(OH—) ，若NH3·H2O的电离作用不等于NH4+的水解作用，则c(H+)与c(OH—)不相等，错误；C.根据物料守恒可知，在任何情况下 c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)，正确；D. 根据电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—) ，所以c(NH4+)<c(Cl—)＋c(OH—)，错误。 考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。 本题难度：一般 2、选择题  常温下，下列有关叙述正确的是 A．在Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) B．在pH＝8的NaB溶液中 ：c(Na+)－c(B

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （10分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
（1）第一步除Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？______，理由是_____________________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是___________（填序号）；
A．一定增大                 B．一定减小
C．可能增大                  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是____________________________。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2＋的有_________（填序号）。
A．浓HNO3           B．KMnO4           C．Cl2           D．O2
（2）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________（填序号）。
A．NaOH          B．氨水           C．Cu2(OH)2CO3         D．Na2CO3

参考答案：（1）不能  因Fe2＋沉淀时的pH最大，Fe2＋完全沉淀时的Cu2＋、Fe3＋早已沉淀
①A   ②不妥当 引入了新杂质Na＋       ③CD       （2）C

本题解析：
（1）由题给信息可知，除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成氢氧化亚铁的同时，氢氧化铜、氢氧化铁也同时生成；
①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大；
②加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO，则可引入NaCl杂质；
③为避免引入杂质，浓HNO3和KMnO4不能选用，可以用Cl2或O2氧化除去Fe2+；
（2）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质，则可用CuO 或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3。
考点:考查常见的氧化剂、溶液的除杂
点评:本题考查了常见的氧化剂、溶液的除杂，难度不大。解题时应注意选择除杂试剂时，应保证不能引入新的杂质。

本题难度：困难

4、选择题  物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是
A．HX、HZ、HY
B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ
D．HY、HZ、HX

参考答案：C

本题解析：酸越弱，对应的盐的碱性越强，所以三种盐的碱性依次增强，说明对应的酸的酸性依次减弱，选C。
考点：盐类的水解程度的比较。

本题难度：一般

5、选择题  分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（  ）
A．①②③
B．①③
C．③④
D．③

参考答案：B

本题解析：①CuSO4是难挥发的强酸弱碱盐，溶液蒸干得到的任然是该物质本身。正确。②Na2O2放入水中发生反应得到的是NaOH。把溶液蒸干得到的是NaOH。错误。③NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解。溶液蒸干得到的NaCl.正确。④Ca(HCO3)2是强碱弱酸盐，加热时水解产生的弱酸H2CO3会与碱发生反应Ca(OH)2得到正盐CaCO3。CaCO3难溶于水，所以把溶液蒸干得到的是CaCO3。错误。⑤FeCl3该盐水解FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl产生的HCl有挥发性，会随着水分的蒸发而挥发，促使盐继续水解，最终得到的是Fe(OH)3。错误。
考点：考查盐溶液蒸干得到的固体与水解的规律的知识。

本题难度：一般

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