1、实验题  课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
（1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式__________________________________________________。
（2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确_________________?

参考答案：（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3
（2）检测溴水与褪色后溶液的酸、碱性，若酸性明显增强，则猜想①正确，反之猜想②正确。

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)?。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是?(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入? B．分三次少量倒入? C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是?(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌? B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

参考答案：(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)?ΔH＝－57.3 kJ/mol·
(2)C? (3)D? (4) ①3.4?②－56.8 kJ/mol?③ac

本题解析：（1）中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，所以热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)?ΔH＝－57.3 kJ/mol·。
（2）为减少热量的损失，应该迅速倒入，答案选C。
（3）温度计不能用来搅拌，BC容易造成热量的损失，所以正确的答案选D。
（4）①实验1、2、3中温差分别是3.4℃、3.3℃、3.5，所以温度差平均值3.4℃.
②氢氧化钠过量，反应中生成水是0.025mol，所以△H＝。
③测定结果偏低，说明热量有损失，所以答案选ac。

本题难度：简单

3、实验题  （共7分）欲配制 250 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：

(1)写出图4-1仪器的名称??，使用此仪器前要检查它是否?。
(2)用托盘天平称取NaOH固体的质量?g。
(3)转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿??注入右图所示的仪器中。
(4)若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度?（偏大或偏小）。
(5)在配制该NaOH溶液时必须用到的实验仪器是（填序号）?。（2分）
①500mL的量筒 ②烧杯 ③托盘天平 ④250mL的容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥1000mL的容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧250mL的量筒

参考答案：（1）容量瓶，漏水；（3）玻璃棒；（4）偏小
（2）1.0； （5）②③④⑤⑦

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  （12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
⑴实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要?、?。
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液?（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的?，记为终止温度。
②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式?。
⑵通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝??kJ·mol－1
②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)?△H＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)? △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)? △H＝－241.8 kJ·mol－1
根据上述反应确定：H2燃烧热为?kJ·mol－1；
CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g) ?△H＝?kJ·mol－1

参考答案：（12分）
⑴温度计 ?环形玻璃搅拌棒 ?一次 ?最高温度? (各1分)
CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165.0 kJ·mol－1
⑵ －9? 285.8?－392.8?（每空2分）

本题解析：①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要温度计 ?环形玻璃搅拌棒。
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。
②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165.0 kJ·mol－1。
⑵通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝436kJ+153kJ-2×299kJ=－9? kJ·mol－1
②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)?△H1＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)? △H2＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)? △H3＝－241.8 kJ·mol－1
根据上述反应确定：H2燃烧热为285.8kJ·mol－1；
CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g) ?△H＝-△H1-△H2+2△H3=－392.8kJ·mol－1。
点评：此题要求学生熟悉中和热的测定实验：包括实验过程，实验仪器，实验数据分析等等；盖斯定律也是常考的题目，使用该定律要注意：
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；
2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
3、各步反应均不做非体积功。
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验操作或检验正确的是

A．收集氯气
B．转移溶液
C．模拟工业制备并检验氨气
D．用海水制少量蒸馏水

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般