1、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　　）
A．能与Cu反应产生气体的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、 SO42－
B．滴入甲基橙显红色的溶液：K＋、Cu2＋、NO3－、I－
C．由水电离出的C (H＋)·C(OH－)=10－24溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．无色溶液：K＋、 Al3＋ 、ClO－、SO42－

参考答案：C

本题解析：A．能与Cu反应产生气体的溶液是硝酸溶液，在此溶液中，会发生反应：NO3-+4H++3Fe2+= 3Fe3++NO↑+2H2O，不能大量共存。错误。B．滴入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，会发生反应：8H++6I-+2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O，不能大量共存。错误。C．由水电离出的C (H＋)·C(OH－)=10－24溶液水的电离受到了抑制，可能是酸性，也可能是碱性溶液，在此溶液中离子都不会发生任何反应，可以大量共存，正确。D．无色溶液： Al3＋ 和ClO－会发生双水解反应而不能大量共存。错误。

本题难度：一般

2、填空题  （15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。
（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。
(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度?（选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；
(2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1?c2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为?（填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）?
（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是?,产生该现象的原因是?（用离子方程式解释原因）。

参考答案：（15分）（Ⅰ）10－4?（2分）?
（Ⅱ）AnB （1分）?碱（1分）? Bn－+H2O B（n－1）－ + OH－（2分）
（Ⅲ）(1)＜（1分）? (2) ＞（1分）?
（Ⅳ）（1）①②⑤⑥③④（2分）?（2）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋（2分）
（Ⅴ）产生白色沉淀同时产生无色气体（1分）Al3+ +3HCO3— ==3CO2↑ +Al(OH)3↓（2分）

本题解析：（Ⅰ）pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L，这说明该温度下水的离子积常数等于10－12。在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为10－8︰10－4＝10－4。
（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，这说明酸一定是过量的，因此酸是弱酸，生成的盐化学式为AnB。由于酸是弱酸，所以生成的盐水解溶液显碱性，水解方程式是Bn－+H2O B（n－1）－ + OH－。
（Ⅲ）(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，说明溶液显碱性，因此一元弱酸的电离程度小于一元弱碱的电离程度。
(2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，这说明酸一定是过量的，所以则c1＞c2。
（Ⅳ）（1）盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，而氢氧化钠是强碱。根据水解的规律可知，溶液中pH由小到大排列顺序为①②⑤⑥③④。
（2）由于氯化铁溶于水水解，方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，所以有可能生成氢氧化铁沉淀而变混浊。
（Ⅴ）硫酸铝水解溶液显酸性，碳酸氢钠水解溶液显碱性，二者混合相互促进，所以可以产生白色沉淀同时产生无色气体，方程式是Al3+ +3HCO3— ==3CO2↑ +Al(OH)3↓。
点评：判断溶液的酸碱性时，需要依据氢离子浓度和OH－浓度的相对大小进行。如果是酸碱中和后溶液酸碱性的判断，则需要首先进行酸碱的过量判断，然后才能再考虑盐类的水解。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组数据中，其比值为2∶1的是(　　)
A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH]∶[SO]
B．相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比
C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO]
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH)

参考答案：A

本题解析：A中pH＝7，则[H＋]＝[OH－]由电荷守恒：[NH]＋[H＋]＝2[SO]＋[OH－]可推知[NH]＝2[SO]；B中温度相同，乙酸溶液浓度越大电离程度越小，0.2 mol·L－1的溶液中[H＋]与0.1 mol·L－1的溶液中[H＋]之比小于2∶1；C中CO部分水解，因此[Na＋]与[CO]之比大于2∶1，D中pH相同的Ba(OH)2、KOH中的[OH－]相同，但Ba(OH)2、KOH的浓度之比为1∶2。

本题难度：一般

4、选择题  向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点
B．由水电离出的c(OH—)：b点＞c点
C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)
D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

参考答案：D

本题解析：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B．b点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c(OH—)：b点＞c点，故B正确；C．如果c(CH3COO—)＝c(Na+)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH—)＝c(H+)，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)＝c(Na+)，，故C正确；D．从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)，故D错误，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是
A．CuCl2
B．Cl2
C．NaNO3
D．NH3

参考答案：A

本题解析：A、氯化铜与三种离子均不反应，可以大量共存，A正确；B、氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，B不正确；C、在酸性条件下硝酸盐具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，不能大量共存，C不正确；D、氨气能与酸反应生成铵盐，不能大量共存，D不正确，答案选A。

本题难度：一般