参考答案：A

本题解析：加入0-a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3-，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于HCO3-和Al3+会发生双水解而不能共存，所以一定不存在HCO3-，因此一定存在H+；a-b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-～AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为+3价离子，只能为Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42-。A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O，故A正确；B、原溶液中一定不存在Mg2+；故B错误；C、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故C错误；D、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，故D错误。
考点：本题考查离子的检验、图像的分析。

本题难度：一般

2、选择题  在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（?）
A．在中性溶液中：Al3+、K+、S042-、 HCO3
B．在由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：Fe2+、NH4＋、NO3-、ClO-
C．在PH =11的溶液中：S032-、K+、Na＋、C032-
D．在酸性溶液中： AlO2-、I一、NO3-、Na＋

参考答案：C

本题解析：A 不共存。Al3＋与HCO3－发生双水解
B 不共存，溶液可能显酸性或者碱性，酸性时，H＋与ClO－不共存，在碱性时，OH－与Fe2＋不共存。
C 共存。
D 不共存。H＋与AlO2-反应，生成氢氧化铝。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．c（H+）=10-12?mol?L-1的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、SO42-
C．

参考答案：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液呈酸性，酸性条件下NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故B错误；
C..c(OH-)c(H+)=1012的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液可能成酸性，也可能成碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．由表中①②组反应推测：ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

参考答案：C

本题解析：A．表中①组的反应若Cl2过量，则发生反应：2Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－；若Cl2少量，则发生反应：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-；相对量的多少不同，被氧化的元素种类不同。错误。B．在氧化反应反应中，一般是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。KClO3+6HCl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O，证明氧化性：KClO3＞Cl2；2NaBr+Cl2 =2NaCl+ Br2;证明氧化性：Cl2＞Br2; 2FeBr2 + 2Br2= 2FeBr3,证明氧化性：Br2＞Fe3+。因此氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+。错误。C．在浓溶液中ClO3－、Br－、H+、Fe2+会发生氧化反应反应而不能大量共存。正确。D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O

本题难度：一般

5、选择题  在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Al3+、 NO3－、SO42－
B．K+、Na+、CO32－、 NO3