1、选择题  反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g），△H＞0，在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应平衡状态几乎无影响的是
A．增加C的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．给容器升高温度
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （10分）(1)一定条件下，发生反应CO (g)＋H2O (g) CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H2O (g)表示该反应速率为________此温度下，该反应的平衡常数为________若往容器中再加入2 mol CO (g)，则重新达到平衡时的CO总转化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密闭容器中发生反应 2 NO22NO＋O2? ΔH>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、 “减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”)。
(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
若达平衡时，c(NO2)＝0.6 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，则反应②中NO2的转化率为________

参考答案：(1) 0.1 mol/(L·min)? 0.1667? <? (2)升高温度? (3)71.87%

本题解析：
（1）可用化学平衡计算的“三段式”计算：
CO (g) ＋ H2O (g) ?CO2(g) ＋ H2 (g)
起始浓度：1mol/L? 0.5mol/L? 0mol/L? 0mol/L
变化浓度：0.2mol/L? 0.2mol/L? 0.2mol/L? 0.2mol/L
平衡浓度：0.8mol/L? 0.3mol/L? 0.2mol/L? 0.2mol/L
n(H2O)= 0.2mol/L?2min=" 0.1" mol/(L·min)
K= (0.2mol/L? 0.2mol/L)?( 0.8mol/L?0.3mol/L)=0.1667
若往容器中再加入2 mol CO (g)，CO (g)浓度增大，平衡右移，但H2O (g)浓度比原平衡小，CO (g)的转化率会减小。
（2）B反应过程中NO2的浓度比A小，故平衡右移，到达平衡的时间短，所以影响因素为“升高温度”。
（3）? 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
4x? x
2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
2y? y
x+y=1.3? 4x-2y=0.6
解：x=0.53? y=0.77
NO2的转化率为:2?0.77?4?0.53=0.718?即71.87%
点评：掌握平衡计算的“三段式”。能分析化学平衡移动的影响因素。

本题难度：一般

3、选择题  对于3W(g) ＋ 2X(g) ＝ 4Y(g) ＋ 3Z(g) ，下列反应速率关系正确的是
[? ]
A．υ(W) ＝3υ(Z)
B．2υ(X) ＝3υ(Z)
C．2υ(X) ＝υ(Y)
D．3υ(W) ＝2υ(X)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)?ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（?）
A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

参考答案：D

本题解析：由于该反应为可逆反应，故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出的热量小于905.9 kJ，A错误；根据速率之比等于化学计量数之比可知反应达平衡时，v正(O2)＝v逆(NO)，B错误；降低压强，平衡右移，气体的物质的量增大，但气体的质量不变，故混合气体的摩尔质量减小，C错误；升高温度，平衡左移，NO的含量降低，D正确。

本题难度：一般

5、选择题  恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是

参考答案：A

本题解析：根据表中数据可知，②相当于是在①的基础上增大氮气的浓度，平衡向正反应方向进行，氢气的转化率增大，A正确。但氮气的转化率降低，C不正确；温度相同，平衡常数不变，B不正确；③和①相比，相当于是在①的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，D不正确，答案选A。
点评：在判断①和③时可以利用等效平衡进行。所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。显然该题中①和③的平衡是不等效的，所以需要把③中反应物的均分2份，然后在压缩即可与①进行对比。

本题难度：一般