1、选择题  一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是(? )
A．c1 : c2＝1 : 3
B．平衡时，3VY (正) ＝2VZ (逆)
C．X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L

参考答案：AC

本题解析： A．设X转化的浓度为x，
X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始（mol/L）：c1?c2?c3?
转化（mol/L）：x? 3x?2x
平衡（mol/L）：0.1? 0.3? 0.12?
则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，B错误；反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应方向进行，则c1＜0.16 mol/L，如反应向逆反应方向进行，则c1>0.04mol?L-1，故有0.04＜c1＜0.16 mol/L[，故D错误，故选AC。

本题难度：一般

2、选择题  1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X（g）＋a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
[? ]
A．a＝1，b＝1 　
B．a＝2，b＝1 　
C．a＝2，b＝2 　　
D．a＝3，b＝2

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在某条件下，容器中有如下平衡反应：A +4B ?2C + D + Q，此时，A，B，C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。改变a的取值，再通过改变反应的条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2与2d之间变化，则a的取值范围应是__________________________（用a和d的关系式表示）。

参考答案：a＞4d。?

本题解析：若平衡时D的物质的量为d/2mol，则要求平衡左移：

若平衡时D的物质的量为2dmol，则要求平衡右移：

综上可知：a＞4d

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A．混合物中各组分的浓度改变
B．混合物的密度改变
C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变

参考答案：D

本题解析：化学平衡发生移动的标志有很多，例如正反反应速率的大小改变，但是改变量不能相等，或者是反应物的转化率改变等等，D选项符合要求；混合物中各组分的浓度改变、混合物的密度改变、正、逆反应速率改变 均不能肯定某化学平衡发生移动。
点评：本题考查了化学平衡的知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的抽象性，有一定的难度。

本题难度：一般

5、填空题  （9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

参考答案：（9分）（1）反应①是吸热反应．（2）K3＝（3）K3＝K1/K2，吸热．
（4）CE?（5）①增大压强或使用催化剂?②降低温度或从体系中分离出H2

本题解析：（1）根据表中数据可知，升高温度，K1是增大的，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以反应①是吸热反应。
（2）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是K3＝?。
（3）根据盖斯定律可知，①－②即得到反应③，所以K3＝K1/K2；升高温度，K1增大，K2增减小，所以K3是增大，因此正反应是吸热反应。
反应③是体积不变的、吸热的可逆反应，所以要使平衡向正反应方向移动，则可以升高温度，或降低生成物的浓度等，但压强和催化剂不能改变平衡状态，答案选CE。
（5）①图甲中t2时刻正逆反应速率都增大，但平衡不移动，所以改变的条件是增大压强或使用催化剂。
②图乙中t2时刻CO2的浓度增大，而CO的浓度降低，即平衡向逆反应方向进行，所以改变的条件是降低温度或从体系中分离出H2。

本题难度：一般