1、选择题  下列物质中，含有离子键的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列用电子式表示的形成过程正确的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：氯化氢是共价化合物，应该是。溴化钠是离子化合物，应该是。氟化镁中氟离子的是不能合并的，正确的应该是
。答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  下列化合物中只含有离子键的是（　　）
A．NaOH
B．H2O
C．MgO
D．H2SO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具．假设NH4+是“元素”NH4的阳离子，则“元素”NH4在周期表中的位置应该是第______周期第______族；“元素”NH4的单质常温常压下应为______（填“固”、“液”或“气”）体；熔点______（填“高”或“低”）；______（填“能”或“不能”）导电；NH4的碳酸盐应______（填“易”或“不易”）溶于水．

参考答案：“元素”NH4的质子数为7+1×4=11，与Na的质子数相同，则应在第三周期第IA族，
钠为固体，熔点低，能导电，碳酸钠易溶于水，
由性质的相似性可知，
则“元素”NH4的单质常温常压下为固体，熔点低，能导电，NH4的碳酸盐易溶于水，
故答案为：三；IA；固；低；能；易．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  三氟化硼（BF3）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非极性分子，下列描述正确的是
A．BF3分子呈三角锥形
B．BF3沸点低于BCl3
C．B-F键键能低于B-Cl键
D．F-B-F间的夹角为109°28′

参考答案：B

本题解析：A、BF3分子呈平面正三角形，错误；B、BF3相对分子质量小于BCl3，分子间作用力小，溶沸点低，正确；C、F半径小，键长短，B-F键键能高于B-Cl键，错误；D、F-B-F间的夹角为120°，错误。

本题难度：一般