1、简答题  请按要求完成下列各题：
（1）MgCl2的电子式是______；丙氨酸的结构简式是______．
（2）1gC2H2完全燃烧生成CO2和液态水，放出49.94kJ热量．乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式是______．
（3）在一定条件下，分子式为C3H4O2的羧酸和某醇反应生成分子式为C5H8O2的酯，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式，下同）______．
（4）在一定条件下，乙烯和丙烯按1：1的物质的量比反应生成聚乙丙烯的化学方程式是______．
（5）依据酸碱质子理论，HCO3-可以看作是______．

参考答案：（1）镁失去2个电子形成阳离子，氯原子得到电子形成阴离子，电子式为；丙氨酸的结构简式为，
故答案为：；；
（2）1gC2H2在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出49.94kJ热量，26g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1294.8kJ热量，
则热化学方程式为：C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol，
故答案为：C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol；
（3）C3H4O2的羧酸和某醇反应生成分子式为C5H8O2的酯，该反应的化学方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH催化剂

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中错误的是（?）
A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同
D．短周期元素离子aXm+和bYn－具有相同的电子层结构，则a>b

参考答案：C

本题解析：A项正确；B项C2H5OH分子间存在氢键，沸点高，正确；C项CO2克服分子间作用力，SiO2晶体是原子晶体，克服的是共价键；D项aXm+和bYn－具有相同的电子层结构，说明X在Y的下一周期，则a>b，正确。
点评：分子晶体的熔沸点决定于相对分子质量，但是有氢键的熔沸点要大很多，属于简单题。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为此类的微粒是

[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  现有下列短周期元素性质的数据：

参考答案：+1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为IA族第二周期的Li，⑥为三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第VA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第VIIA族第三周期；⑧最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第IIIA族的Al元素；①②的最低负价为-2价，①无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价+6价，为第三周期的S元素，则
（1）③为Li元素，原子序数为3，核外有2个电子层，最外层电子数为1，位于周期表第二周期ⅠA族，非金属性：N＞P，则氢化物较稳定的是?NH3，
故答案为：第二周期ⅠA族；NH3；
（2）①为Na元素，⑥为O元素，二者按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：O；?Na；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S，Cl2通入H2S的水溶液中发生氧化还原反应生成HCl和S，反应的方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓，
故答案为：Cl＞S；Cl2+H2S=2HCl+S↓；
（4）①的氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为



，⑦的氢化物为，属于共价化合物NH3，电子式为



，实验室由浓盐酸和MnO2在加热条件下发生反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：



；



；MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般