1、选择题  下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
A．75 mL 2 mol/L的CaCl2
B．150 mL 1 mol/L的NaCl
C．150 mL 3 mol/L的KCl
D．100 mL 2 mol/L的NH4Cl

参考答案：B

本题解析：根据n=c?V结合化合物的组成计算，如50mL?1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，溶液中离子的物质的量相等，则离子数目一定相等；A、75?mL?2mol/L的?CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，错误；B、150?mL?1?mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，正确；C、150?mL?3?mol/L的?KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，错误；D、100?mL2?mol/L?的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，错误。

本题难度：一般

2、填空题  （1）5.4克H2O含有______molH．
（2）3.01×1024个OH-与______molNH3的质量相同．
（3）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是______．
（4）3.6g重水2H2O含电子物质的量为______．
（5）在一定温度和压强下，3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．

参考答案：（1）水的n=mM=5.4g18g/mol=0.3mol，每个分子中含有2个H，所以5.4克H2O含有0.6molH，故答案为：0.6；
（2）n（NH3）=3.01×10246.02×1023mol×17g/mol17g/mol=5mol，故答案为：5；
（3）根据钠离子和Na2X的关系式得n（Na2X）=12n（Na+）=0.2mol，M（X）=15.6g0.2mol-2×23g/mol=32g/mol，
摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，所以X的相对原子质量是32，
故答案为：32；
（4）重水的物质的量=3.6g20g/mol=0.18mol，每个重水分子中含有10个电子，所以3.6g重水2H2O含电子物质的量为1.8mol，故答案为：1.8mol；
（5）同一条件下，参加反应的气体的体积之比等于其计量数之比，则A2、B2、C的计量数之比=3L：9L：6L=1：3：2，该方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒知，C的化学式为AB3或B3A，故答案为：AB3或B3A．

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  (8分)(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15 ∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是4 ∶11，则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a ∶b和质量比为a ∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是________。

参考答案：(1)64；(2)30g/mol；(3)44g/mol；(4)见解析。

本题解析：(1)M＝＝＝64g/mol，Mr＝64。
(2)V(CH4) ∶V(A)＝M(A) ∶M(CH4)，即15 ∶8＝M(A) ∶16g/mol，得M(A)＝30g/mol。
(3)p(A) ∶p(CH4)＝M(CH4) ∶M(A)，即4 ∶11＝16g/mol ∶M(A)，得M(A)＝44g/mol。
(4)体积比为a∶b时，＝2×＋32×＝；质量比为a∶b时，＝＝.

本题难度：简单

4、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是
[? ]
A．1L溶液中含有0.2NA个NO3-
B．1L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6NA个
C．0.5L溶液中Ba2+浓度是0.1mol/L
D．500mL溶液中，含有NO3-的物质的量为0.2mol

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  配制物质的量浓度为0．1mol?L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是?
A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

参考答案：B

本题解析：A、托盘天平的精确度为0．1g，不能用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，错误；B、在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，正确；C、定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分，会使浓度偏低，错误；D、定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，错误。

本题难度：一般