1、简答题  现有m?g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M?g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为______?mol，该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体的体积为______?L．若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为______，该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L．

参考答案：m?g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M?g?mol-1
所以该气体的物质的量为n=mgMg?mol-1=mMmol．
该气体所含原子总数为N=2×mMmol×NAmol-1=2mNAM．
在标准状况下该气体的体积为V=mMmol×22.4L/mol=22.4mML．
水的质量为1000ml×1g/ml=1000g，所以mg该气体溶于水质量分数为mgmg+1000g×100%=100mm+1000%．
该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为c=mMmolVL=mVMmol/L．
故答案为：mM；2mNAM；22.4mM；100mm+1000%；?mVM．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是（?）。
A．15 g CH3＋含电子数为10 NA
B．78 g Na2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NA
C．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2，发生化学反应转移电子数为6 NA
D．22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 NA

参考答案：D

本题解析：15 g CH3＋(即1 mol)含电子数8 NA；78 g Na2O2中O22－全部被氧化，转移电子数2 NA；N2与H2的反应是可逆反应，转移电子数小于6 NA。

本题难度：一般

3、填空题  （5分）（1）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为?mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的物质的量为?mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为?mol·L-1。
（2）．标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为b g·cm－3,该溶液物质的量浓度是?mol·L－1。

参考答案：（5分）(1) 0.2? 0.04? 0.04?（2）?（2分）

本题解析：（1）9.5gMgCl2是0.1mol，所以浓度是0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L；溶液是均一的，所以取出的溶液中浓度是不变的，因此根据化学式可知，氯离子浓度是0.2mol/L×2＝0.4mol/L，物质的量是0.04mol；稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后的浓度是0.2mol/L÷5＝0.04mol/L。
（2）标准状况下。aL氨气的物质的量是a/22.4mol，质量是17a/22.4g。水的质量是1000g，所以溶液的质量是（1000＋17a/22.4）g，则溶液的体积是（1000＋17a/22.4）g÷bg/ml，因此根据c＝n/V可知，氨气的浓度是

本题难度：一般

4、选择题  影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（?）
A．气体分子的微粒数
B．微粒本身的大小
C．微粒的质量
D．微粒间的平均距离

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是____________(多项选择)
A．将25 g CuSO4·5H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol/L
B．将100 mL 5 mol/L盐酸在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液，物质的量浓度变为10 mol/L
C．将10 mL 0.1mol/LNaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/L
D．实验室要用容量瓶配制0.2 mol/L的NaCl溶液960 mL，应称量NaCl固体11.2 g
E．恰好完全中和100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH固体4 g

参考答案：C E

本题解析：略

本题难度：简单