参考答案：A、由图及离子反应可知x-y的值即为Al（OH）3的物质的量，
则设Al（OH）3的物质的量为n，
?Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
? ?1? 1
?n? （35-33）×0.001L×5mol?L-1
11=n(35-33)×0.001L×?5mol/L，
解得n=0.01mol，即x-y=0.01mol，故A说法正确；
B、由图可知，加入33mLNaOH溶液时Cl-离子以NaCl存在，
设Cl-离子的物质的量为z，由钠和氯原子守恒可知
?NaOH～NaCl～Cl-，
? ?1? 1
? 33×0.001L×5mol?L-1? z
11=z33×0.001L×?5mol/L，解得z=0.165mol，
则原溶液中Cl-的物质的量浓度为0.165mol0.2L=0.825mol/L，故B说法不正确；
C、由图0～4mL时发生H++OH-═H2O，
则H+的物质的量为4mL×0.001L×5mol?L-1=0.02mol，
H+的物质的量浓度为0.02mol0.2L=0.1mol/L，则pH=1，故C说法正确；
D、由4mL～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应，
则? Al3++3OH-═Al（OH）3↓
? 1? ?3? 1
?0.01mol?0.03mol?0.01mol
?设镁离子的物质的量为m，
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
?1? 2?
?m?（30-4）mL×0.001L×5mol?L-1-0.03mol?
?12=m(30-4)mL×0.001L×5mol?/L-0.03mol?，解得m=0.05mol，
则原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=0.05：0.01=5：1，故D说法正确；
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  按下列要求填空（共12分）
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________。
氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：_____________________________________。
②在KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_______________。
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中? __? __离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_____________________。
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为? __g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为?mol/L。

参考答案：①____________Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O_____。
________Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑______________________________。
②_5:1__③? _ NH4+ __? __?、______ NH4++OH-=NH3↑+H2O(条件：加热)______________
④? ______ ?______? ______，? _________? ______mol/L。

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
C．Cu片插入AgNO3溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．FeO与稀HNO3反应FeO+2H+═Fe2++H2O

参考答案：A．Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
B．SO2通入溴水中的离子反应为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，故B正确；
C．Cu片插入AgNO3溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．FeO与稀HNO3反应的离子反应为3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般