1、简答题  几种常见晶体的物理性质见下表，请完成表中空格

参考答案：根据晶体的熔点、硬度判断晶体类型，离子晶体熔点较高、硬度较大；原子晶体熔点高、硬度大；分子晶体熔点低、硬度小；金属晶体熔点、硬度不规律．
氯化钠、氯化钡属于离子晶体；金刚石、二氧化硅属于原子晶体；硫、白磷属于分子晶体；钠、钨属于金属晶体．
故答案为：
晶体氯化钠氯化钡金刚石二氧化硅硫白磷钠钨熔点℃801156035501723112.844.197.83410硬度较硬较硬很硬硬、脆脆软柔软硬晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体（1）金刚石和石墨是碳元素的不同单质，所以是同素异形体．
故答案为：石墨．
（2）分子晶体熔化成液态时，只是状态的变化，分子中的化学键没被破坏；通过图表知，熔点、硬度看规律性最差的是金属晶体；晶体中存在分子的是分子晶体．
故答案为：分子晶体、金属晶体、分子晶体．
（3）在金刚石中，每个碳原子形成4个共价键，碳原子和碳原子间以共价键结合形成空间立体网状结构，导致金刚石的
硬度大、熔点高；晶体类型不同，物质的物理性质不同；分子晶体中存在的作用力是分子间作用力即范德华力，范德华力的存在影响了物质的熔沸点和溶解度．
故答案为：空间网状结构、晶体类别、范德华力．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在该反应中
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1
C．每生成22.4L SO2转移3mol电子
D．每生成48g硫会断裂6mol共价键

参考答案：A

本题解析：A. 由二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl可知，其中的S的化合价为+1价，在反应后的生成物SO2中化合价为+4价，化合价升高，失去电子，作还原剂；在S单质中化合价为0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂。因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂。正确。B. 根据方程式2S2Cl2+ 2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓可知氧化产物SO2与还原产物S的物质的量的比为1:3。错误。C．每生成1molSO2转移3mol电子。但1mol SO2的体积只有在标准状况下才可能为22.4L。没有说明条件，所以体积大小无意义。错误。D．由方程式可知每生成3mol的 S会断裂6mol共价键，若产生48g硫及48÷32g/mol =1.5mol,所以会断裂3mol共价键。错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于化学键说法中不正确的是
[? ]
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C.化学反应过程中，反应物化学键的断裂，生成物化学键的形成
D.非极性键不是化学键

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________________________．
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
A．Mg3N2　B．BeCl2　C．AlCl3　D．SiC
①属于离子化合物的是________________； ②属于共价化合物的是________________．

参考答案：(1)随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化
(2)①A ；②B、C、D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是
[? ]
A．食盐和蔗糖熔化
B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华
D．晶体硅和氧化钠熔化

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单