1、填空题  目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2＋，SO2被氧化成SO42-。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①其中：或表示密闭容器；表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；―→表示气体的流向。
②酸性KMnO4溶液体积为200 mL，浓度为0.1 mol·L－1。
回答下列问题：
(1)配制200 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有________、________、________、玻璃棒、________、________。玻璃棒的作用是
____________________________________________________________。
(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：_______________________________________。
(3)实验中棉花的作用是_____________________________________________________；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g·L－1)，还需要测出的数据是________。
(4)乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：____________________________________________________。

参考答案：(1)托盘天平　药匙　烧杯　200 mL容量瓶　胶头滴管　搅拌和引流
(2)5SO2＋2MnO4-＋2H2O=5SO42-＋2Mn2＋＋4H＋
(3)防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准　吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量(或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值)
(4)通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出

本题解析：(1)配制200 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液属于用固体溶质配制一定浓度的溶液，故需托盘天平、药匙、烧杯、200 mL容量瓶、胶头滴管等，在配制溶液过程中玻璃棒在溶解过程中用于搅拌加速溶解，转移溶液时起引流作用。
(2)SO2SO42-，MnO4-Mn2＋。由电子守恒、电荷守恒和元素守恒的次序即可配平方程式。

本题难度：简单

2、选择题  下列关于赤潮发生的原因叙述正确的是(　　)。
A．含氯化合物直接排入大海,引发赤潮的发生
B．含氮、磷元素的大量污水直接排入大海,导致某些浮游生物爆发性繁殖
C．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果
D．空气中二氧化碳浓度升高,导致海洋温度升高,引发了赤潮的发生

参考答案：B

本题解析：赤潮是由于水体中氮、磷元素含量过多,导致营养过剩造成的。故选B项。

本题难度：简单

3、选择题  自2008年6月1日起，在超市等场所禁用塑料袋。下列有关说法不正确的是 （?）
A．少用塑料袋能保护环境
B．少用塑料袋能节约资源
C．塑料及其制品都属于混合物
D．白色塑料造成了白色污染

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法不正确的是
A．葡萄糖跟新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入Na2SO4溶液

参考答案：B

本题解析：A项葡萄糖跟新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成Cu2O砖红色沉淀，正确；B项油脂在碱性条件下，发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠，错误；C项正确；D项欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，一般采用盐析法，加入轻金属盐如Na2SO4、NH4SO4溶液等。
点评：从三类营养物质的官能团总结其化学性质。属于简单题。

本题难度：简单

5、选择题  下列对某些合成材料,如 91eXaM.org塑料制品废弃物的处理方法正确的是(? )
A．将废弃物混在垃圾中填埋在土壤里
B．将废弃物焚烧
C．将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油
D．将废弃物倾倒在海洋中

参考答案：C

本题解析：由塑料制品废弃物引起的污染叫“白色污染”。由于塑料的性质很稳定，很难分解，造成的污染在相当长的时间内难以消除。最好的办法是回收，再进一步加工成汽油或其他有用产品。

本题难度：一般