高考化学必考知识点《离子共存》答题技巧（2019年最新版）(八) 2019-06-28 22:35:27 【大 中 小】 1、选择题  下列图像表达正确的是 A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液 B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应 C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 参考答案：C 本题解析：A中在PH=7附近，应该有一个pH的突变，即多一滴或少一滴盐酸PH值变化较大，而图像中变化较平缓，故A错误； 等量锌粉与足量等体积等浓度的盐酸，则生成H2的物质的量由锌粉决定，当滴加少量CuSO4溶液时，Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，构成铜-锌原电池，能加快反应速率（斜率增大），但因为消耗了锌，故生成H2的物质的量应减少（即最后不应是同一条平行线），故B错误； 先2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（此段无沉淀生成），后CaCl2+ Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（此段沉淀逐渐增多），CaCl2耗尽后，再加Na2CO3无变化，故C正确； D、电导率与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，则电导率越大， 先HCl+NH3.H2O=NH4Cl+H2O(相当于将HCl换成NH4Cl，离子浓度变化不大，则电导率变化不大)，后CH3COOH+ NH3.H2O=CH3COONH4+H2O(相当于将CH3COOH换成CH3COONH4，离子浓度增大，则电导率增大)，盐酸和醋酸耗尽后，再滴入氨水，相当于加水稀释，则离子浓度减小，电导率减小，故图像应先上升后降低，故D错误； 本题难度：简单 2、选择题  无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是       A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－ C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－ 参考答案：C 本题解析：A、酸性溶液中，CO32－与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误；B、Fe2+为浅绿色，所以不符合题意，错误；C、酸性溶液中这四种离子都可以大量共存，正确；D、OH－与H+反应生成水，不能大量共存，错误，答案选C。 考点：考查离子的大量共存的判断 本题难度：一般 3、选择题  某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－ C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

参考答案：C

本题解析：
试题解析：氢离子和碳酸根生成二氧化碳和水，故A错误；银离子和碘离子生成碘化银沉淀，故B错误；C共存；含铁离子的溶液呈棕黄色，故D错误。
考点：离子共存

本题难度：一般

4、选择题  在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO32-、K+、ClO-、AlO2-
C．在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-

参考答案：A．使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则离子不能共存，故A错误；
B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液，显酸性，H+分别与CO32-、ClO-、AlO2-反应，则离子不能大量共存，故B错误；
C．在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故C正确；
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中H+与Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中OH-与NH4+结合，则不能共存，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2AH＋＋HA－，? HA－H＋＋A2 －已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA－)，设有下列四种溶液：
A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液
B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液?
C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液,据此，填写下列空白(填代号)：
(1)c(H＋)最大的是?,最小的是?。?
(2)c(H2A)最大的是?,最小的是?。
(3)c(A2－)最大的是?,最小的是?。

参考答案：(12分) (填代号)：
(1)c(H＋)最大的是? A?,最小的是? D?。
(2)c(H2A)最大的是 C?,最小的是 D?。
(3)c(A2－)最大的是 D?,最小的是 A?。

本题解析：0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液HCL与NaHA反应：NaHA+HCl=NaCl+H2A，所以C中相当于含有 0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA；0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合NaOH+NaHA=Na2A+H2O 所以D中相当于含有 0.01mol/LNa2A，因此，
A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA D、0.01mol/LNa2A
（1）因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，明显只有A、C具有弱酸；而C中HA-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有D为正盐，水解程度最大，c（H+）最小，故答案为：A；D；
（2）因C中电离比A小，留下的就比A大，故c（H2A）最大；D中正盐二级水解生成弱酸最难，故c（H2A）最小，故答案为：C；D；
（3）因正盐留下的A2-浓度必最大；弱酸二级电离成A2-最难，故答案为：D；A．

本题难度：简单

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