1、选择题  常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是
[? ]
A．中性溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-
B．强碱性溶液中：ClO-、Ca2+、Mg2+、NO3-
C．pH=2的溶液中：Fe2+、SO42-、K+、NO3-
D．酸性溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是
[? ]
A．在含大量Fe3+的溶液中：
B．在强碱性溶液中：
C．在pH=1的溶液中：
D．在无色透明溶液中：

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是
A、Na+        B、Mg2+        C、Cu2+         D、Ag+

参考答案：D

本题解析：生成一种白色沉淀,从给出的5种离子少了一种阳离子说明完全沉淀，白色沉淀不可能是硫酸盐（因为等物质的量正盐，如果是硫酸盐那么硫酸根离子就没有剩余）只能是氯化银，又根据阴、阳离 子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)B只能是硝酸银,氯离子有剩余所以A应是氯化铁，C既是硫酸钾,选D。
考点：考查离子反应和定量分析.

本题难度：一般

4、选择题  下表叙述中，评价合理的是(  )

参考答案：D

本题解析：A、H+、NO3?能氧化Fe2+，不能大量共存，错误；B、NO3?不能在酸性条件下氧化Cl?，评价错误；C、所得溶液还含有OH?，电荷守恒式应为：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl?)+c(OH?)，错误；D、0.1mol?L?1 Na2CO3和0.1mol?L?1 NaHCO3溶液等体积混合，钠元素与碳元素对应关系为2n(Na)=3n(C)，混合后存在CO32?、HCO3?和H2CO3，所以等式：3c(CO32?)+3c(HCO3?)+3c(H2CO3)=2c(Na+)成立，正确。
考点：本题考查离子的推断、电荷守恒、物料守恒。

本题难度：困难

5、选择题  在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
B．含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-
C．无色透明溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH-
D．与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

参考答案：A、强碱性溶液存在大量的OH-，该组离子在碱性溶液中不反应，则一定能大量共存，故A正确；
B、因Fe3+与SCN-能结合生成络离子，则一定不能大量共存，故B错误；
C、因HCO3-、OH-能结合生成碳酸根离子和水，则一定不能大量共存，故C错误；
D、与铝反应生成H2的溶液可能为酸或碱的溶液，若溶液为碱性，则OH-能与Cu2+结合生成沉淀，则一定不能大量共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单