高考化学试题《电解质和非电解质》试题强化练习（2019年最新版）(八) 2019-06-28 22:40:13 【大 中 小】 1、选择题  在：①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是　(　　) A．只有②③ B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④ 参考答案：D 本题解析：可以用方程式举例法来判断。①2H2+O22H2O； ②Cu(OH) 2CuO+H2O； ③CuO+H2Cu+H2O；④CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。所以这四种基本反应类型都可以生成水。 考点：化学反应类型 本题难度：一般 2、填空题  今有13种物质：①铝线 ②单质硅 ③Na2O ④液氯 ⑤盐酸 ⑥乙醇 ⑦熔融的KNO3 ⑧漂白粉 ⑨CO2 ⑩NH3 ⑾水玻璃 (12)BaSO4  (13)SO2 （1）能导电的是                  。（用物质前的序号回答，下同） （2）属于电解质的是                           。 （3）属于非电解质的是                         。 （4）既不是电解质又不是非电解质的是                            。 参考答案：（1）①②⑤⑦⑾          （2）③⑦⑿        （3）⑥⑨⑩⒀（4）①②④⑤⑧⑾ 本题解析：（1）含有自由电子及自由移动的离子的物质可导电，包括①②⑤⑦⑾ ①②④为单质、⑤⑧⑾为混合物，既不是电解质，也不属于非电解质 酸碱盐均为电解质，包括③⑦⑿ 乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质；CO2、NH3、SO2在水溶液中自身不能电离出离子，为非电解质 本题难度：一般 3、选择题  下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（     ）                 A．CCl4 B．H2SO4 C．Na2O2 D．CaCl2

参考答案：C

本题解析：CCl4、 H2SO4是共价化合物，AB错误。 Na2O2中有离子键和共价键，CaCl2中只有离子键，C正确。

本题难度：简单

4、填空题  (10分)现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有________。(填序号)
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                       。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)="===" 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是       。

参考答案：（1）④、⑤、⑦ （2）开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失 （3）Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
（4）KMnO4     Cl2

本题解析：（1）根据电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以电解质一定是化合物，属于纯净物，自身能电离出离子。①铝是单质，错，②蔗糖不能电离出离子，错，③CO2不能电离出离子，④H2SO4符合条件，对，⑤Ba(OH)2符合条件，对，⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，错，⑦HCl符合条件，对，所以属于电解质的有④、⑤、⑦；（2） 胶体中加入电解质溶液，先发生聚沉，盐酸较多的时候，氢氧化铁与盐酸反应，沉淀消失。（3）反应能用 H++OH-  ＝ H2O 表示则是强酸和强碱反应，没有沉淀生成，所以是盐酸和Ba(OH)2反应，方程式为Ba(OH)2+2HCl ＝ BaCl2+2H2O。（4）氧化剂中的元素化合价降低，KMnO4中的Mn从+7降低到+2，所以氧化剂是KMnO4，氧化产物是由还原剂被氧化生成的，Cl2是氧化产物。
考点：电解质的概念，基本化学反应和氧化还原反应的概念。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于电解质的说法正确的是
A．不是电解质的物质就是非电解质
B．将纯水加热至较高温度，Kw变大
C．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质
D．电解质在任何状态下都能导电

参考答案：B

本题解析：A、单质既不是电解质也不是非电解质，错误；B、水的电离是吸热，所以升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，水的离子积增大，正确；C、硫酸钡的溶解度很小，所以其水溶液的导电能力弱，但其溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，错误；D、电解质在熔融状态或水溶液中导电，固体或共价化合物的液态时不导电，错误，答案选B。
考点：考查对电解质的理解

本题难度：一般

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