1、选择题  下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是（　　）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

参考答案：A．可逆反应不可能完全转化，反应物的转化率不可能达到100%，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；
B．当化学反应达到反应限度时，即达到平衡状态，正逆反应速率相等，故B正确；
C．化学反应限度是在一定条件下的平衡状态，当外界条件发生改变时，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而改变，故C正确；
D．当化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （4分）对于下列反应：2SO2 + O2??2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________ mol/(L·min)，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ mol/L。

参考答案：（1）2 mol/(L·min)?（2）2 mol/L

本题解析：化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2min内二氧化硫浓度变化为4mol/L，所以二氧化硫反应速率为2 mol/(L·min)。二氧化硫的速率等于氧气速率的二倍，所以二氧化硫的速率为1 mol/(L·min)，二氧化硫浓度变化为2 mol/L，所以此时二氧化硫浓度为2 mol/L。
点评：掌握化学反应速率计算公式。

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（?）

A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
B．溶液的导电性：b＞a＞c
C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸
D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

参考答案：C

本题解析：起始时醋酸和盐酸pH相等，但醋酸中有未电离的醋酸，稀释过程中会电离补充H+，所以稀释过程中盐酸pH变化大，A错误；溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，导电性a>b>c，B错误；起始时盐酸和醋酸pH相等，n(CH3COOH)>n(HCl)，与足量铁粉反应放出氢气醋酸多，C正确；5mL时，c(H+)醋酸大，与锌反应醋酸快，D错误。
点评：同pH强酸、弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化大；同pH强碱、弱碱稀释相同倍数，强碱pH变化大。

本题难度：简单

4、选择题  在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知?kJ·mol）

下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。
（2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I2标准溶液）="10.00" mL，V（采集烟气）="100.0" mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2?的体积分数为_____________________。
（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。

图9
（4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。

参考答案：（1）SO2+V2O5SO3+ V2O4（3分）
（2）0.112（3分）
（3）使用常压SO2就可以达到较高的转化率。（3分）
（4）1（2分）， 1.6（2分），39.32（2分）

本题解析：（1）根据反应物和生成物可知，方程式为SO2+V2O5SO3+ V2O4。
（2）SO2和碘反应的方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI,所以SO2的物质的量是0.0500 mol/L×0.01L＝0.0005mol，其体积是0.0005mol×22.4L/mol＝0.0112L，所以烟气中SO2?的体积分数为。
（3）根据图像可知使用常压SO2就可以达到较高的转化率，而增大压强会增加生产成本。
（4）根据甲、乙、丙可知平衡均是等效的。甲是反应物开始建立平衡，乙是生成物开始建立平衡，所以SO2和SO3的转化率之和是1。丙中SO3的转化率是0.125，平衡时SO3的物质的量是1.4mol，所以有p×（1－0.125）＝1.4mol，解得p＝1.6mol。根据反应式可知每消耗2mol三氧化硫，就吸收98.3 kJ热量，丙中消耗的三氧化硫是1.6mol×0.125＝0.2mol，吸热是0.2×98.3 kJ/2＝9.83kJ。乙中消耗三氧化硫是0.6mol×98.3 kJ/2＝29.49kJ。所以共吸热29.49kJ＋9.83kJ＝39.32kJ。

本题难度：一般