1、选择题  两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别用于300℃和500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是

A．曲线a是500℃时的图像
B．正反应是吸热反应
C．时刻可能是增大了压强
D．时刻可能是降低了温度

参考答案：D

本题解析：A、温度高反应速率快，达到平衡的时间少。根据图像可知曲线b首先达到平衡状态，所以b曲线表示500℃，a曲线表示300℃，A不正确；B、温度高Z的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，B不正确；C、t3时刻曲线斜率减小，说明反应速率降低。Z的含量增大，由于正方应是体积增大的可逆反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，Z的含量降低，C不正确；D、由于正方应是放热反应，所以升高温度平衡向正反应方向移动，Z的含量增大，D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  N2O5—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
(1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是?。
(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将? (填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

参考答案：
（1）－NO2。
(2）①不变
②0.00296 mol·L-1·s-1
③“＜”或“小于”
(3）阴极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。

本题解析：
（2）①反应达到平衡后，通入N2，对化学平衡无影响，所以N2O5的转化率不变。
②由v＝＝＝0.00296 mol·L-1·s-1。
③反应的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol·L-1= 2.475mol·L-1，剩余的c(N2O5)为2.525mol·L-1＞2.48mol·L-1，说明反应速率比T1慢，即T2＜T1。
(3）由N2O4制取N2O5需要是去电子，所以N2O5在阳极区生成。电极反应式见答案。

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，发生反应：2NO（g）+O2（g）? 2NO2（g），一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%（容器内温度不变），此时容器内压强与起始时压强之比为?（?）

A．11∶15
B．小于11∶15
C．5∶6
D．大于5∶6

参考答案：B

本题解析：首先进行化学平衡计算：
2NO（g）?+? O2（g）2NO2（g）
n（起始）/mol 2? 1? 0
n（转化）/mol 1．6? 0．8? 1．6
n（平衡）/mol 0．4? 0．2? 1．6
则达平衡时，容器内压强与起始压强之比为，如果根据计算结果选A，就会大错特错，因为在密闭条件下，存在另一平衡关系：2NO2（g）?2N2O4（g），因此只能小于11∶15，故选B。

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入l?mol?N2和3mol?H2，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态．下列有关说法正确的是（　　）
A．达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3
B．t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化
C．达到化学平衡状态时，v（N2）=v（H2）=v（NH3）
D．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0

参考答案：A．反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，所以生成的NH3的物质的量小于2mol，故A错误；
B．当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，故B正确；
C．v（N2）=v（H2）=v（NH3），正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故C错误；
D．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，但不等于零，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是
[? ]
A．单位时间内生成n mol的AB，同时生成n mol的B2
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2
D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般