参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验装置图正确的是
A.
B.
C.
D.

参考答案：B

本题解析：分析：A．酒精灯位置不正确；
B．根据氨气的物理性质分析；
C．应在加热条件下反应；
D．导管不能插入到液面以下．
解答：A．乙醇在浓硫酸作用下加热到1700C生成乙烯，温度计测量的是液体的温度，应插入到液面以下，故A错误；
B．氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，密度比空气小，应用向上排空法收集，氨气极易溶于水，要防止倒吸，故B正确；
C．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，在常温下不反应，故C错误；
D．乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸，易溶于水而产生倒吸，所以不能插入液面以下，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，易错点为C，注意审题．

本题难度：简单

3、填空题  (1)目前，我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是_________。
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%
D．接触室中适宜条件是V2O5催化剂、高温、常压
E．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
(2)硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：_____________________
②清说出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：_________________
③若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气巾含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_______kg。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。

①图中a表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 Na2SO3 A-E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_______，E表示__________。
②阳极的电极反应式为____________________。

参考答案：(1)D
(2)①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；②原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可返回作为原料（任写两点即可）；③50
(3)①阳；NaOH溶液；氢气；②SO42--2e-+H2O=2H++SO42-

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图

已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。
(1)煅烧1mol FeS2放出热量为853 kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为_________________。
(2)“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为______________________（任写一个）。
(3)用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为______________________（任写一个）。
(4)通过“操作I”可以得到亚硫酸钠品体，写出主要操作步骤的名称：______________。
(5)硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%) 随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是__________。

参考答案：(1)4FeS2(s)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s) △H= -3412 kJ/mol
(2)SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑（或2SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑）
(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓或Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓或HSO3-+OH-=SO32-+H2O）
(4)加热蒸发、冷却结晶、过滤（洗涤干燥）
(5)AC

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于工业生产的叙述错误的是?
[? ]
A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
B．目前合成氨，没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单