1、选择题  下列各条件下发生反应X + Y = XY时，速率最快的是     

参考答案：B

本题解析：温度越高反应速率越快，D先排除；浓度越高反应速率越快，由于B中X、Y混合后浓度最大，排除A、C；即正确选项为B；

本题难度：一般

2、选择题  下列实验中，可以加快反应速率的是：(? )
A．钠与水反应时,增加水的量
B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体
C．用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应
D．合成氨反应,恒容通入氦气

参考答案：B

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下，反应物的浓度越大、温度越高、使用催化剂、通过原电池反应或增大反应物的接触面积，都可以使反应速率加快。水是纯液体，增加水的量，不能改变反应速率。A不正确。选项B中能形成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率，正确。C中浓硫酸和铝发生钝化，不能生成氢气，不正确。通入氦气，并没有改变反应物或生成物的浓度，反应速率不变，所以答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

参考答案：A．升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故A正确；
B．增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故B错误；
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故C错误；
D．加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）　　　（　　　）
A．缩小体积使压强增大　　　　
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入He气使压强增大
D．减小压强使体积增大

参考答案：AB

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。A是增大压强，反应速率加快，B中氮气的浓度增加，所以反应速率加快。C中物质的浓度不变，反应速率不变。D是降低压强，反应速率降低，答案选AB。

本题难度：简单

5、选择题  在673K、30MPa下，在密闭容器中进行合成氨反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H＜0，n(NH3)和n(H2)随时间(t)的变化关系如右图所示。下列分析一定正确的是

A．正反应速率：a点小于b点
B．c点处反应达到平衡
C．d点和e点处的n(N2)不一样
D．若其他条件不变，在773 K时反应至t1时刻，n(H2)比图中d点对应的n(H2)大

参考答案：D

本题解析：在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项。A、随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A错误；B、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；D、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确；故选D。

本题难度：一般