1、选择题  对于某些离子的检验及结论一定正确的是
[? ]
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．（　　）
A．①②④⑤
B．③④
C．③④⑤
D．②③⑤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  能用来鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四种无色液体的一种试剂是（　　）
A．金属钠
B．溴水
C．新制的Cu（OH）2悬浊液
D．氢氧化钠溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是
[? ]
A．有甲酸乙酯和甲酸
B．有甲酸乙酯和乙醇
C．有甲酸乙酯，可能有甲醇
D．几种物质都有

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取质量为1.96g的该结晶水合物，配成溶液．加入足量Ba（OH）2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀 变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33g．
（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是______和______，阴离子是______．写出导致白色沉淀颜色变化的反应化学方程式：______．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式______．

参考答案：（1）一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，说明含有Fe2+离子，加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有NH4+，用稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥，得到白色固体2.33g，说明含有SO42-，白色沉淀颜色变化的反应化学方程式是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：Fe2+；NH4+；SO42-；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）由题中信息可知1.96g的该结晶水合物中：
n（NH4+）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，质量为：m（NH4+）=0.01mol×18g/mol=0.18g，
n（SO42-）=2.33g233g/mol=0.01mol，质量为：m（SO42-）=0.01mol×96g/mol=0.96g，
将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73g为硫酸钡和氧化铁的质量，m（BaSO4）=2.33g，m（Fe2O3）=2.73g-2.33g=0.4g；
n（Fe2O3）=0.4g160g/mol=0.0025mol；
即Fe2+的物质的量为0.005mol，质量为：0.005mol×56g/mol=0.28g，
所以结晶水合物中水的质量为：1.96g-0.18g-0.96g-0.28g=0.54g，n（H2O）=0.54g18g/mol=0.03mol，
所以，1.96g的该结晶水合物中：
m（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42-）：n（H2O）=0.01mol：0.005mol：0.01mol：0.03mol=2：1：2：6，
该结晶水合物的化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；[或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，
故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；[或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]．

本题解析：

本题难度：一般