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高中化学知识点大全《化学平衡》考点特训（2019年冲刺版）(二)
2019-06-28 22:44:42
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1、选择题 对于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），的描述正确的是（ ）
A．达平衡时，各反应物和生成物浓度相等
B．增大压强，对此反应平衡状态无影响
C．达平衡时，C（H2O）：C（CO）=1：1
D．达平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转化为H2O的v
参考答案：A、达到平衡状态，各组分的浓度不变，但是不一定各反应物和生成物浓度相等，故A错误；
B、该反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向着逆向移动，故B错误；
C、达到平衡状态，各组分的浓度不再变化，不一定满足c（H2O）：c（CO）=1：1，故C错误；
D、达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，所以H2O转化为CO的速率等于CO转化为H2O的速率，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）
A．改变温度
B．改变压强
C．使用催化剂
D．改变容器体积
参考答案：A、反应一定有热效应，改变温度一定使平衡发生移动，故A正确；
B、对于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故B错误；
C、催化剂同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，故C错误；
D、改变容器的体积，即改变了压强，对于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：υ（a）＞υ（c） υ（b）＞υ（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）
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参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为?c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②______；③______；
（2）实验②平衡时B的转化率为______；
（3）该反应的△H______0（填＞”或＜”）（4）该反应进行到10min时的平均反应速率：______（以③计算）．
参考答案：（1）与①比较，②反应速率增大，但与①处于同一平衡状态，则②应为加入催化剂，与①比较，③反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度，
故答案为：加催化剂；升高温度；
（2）实验②平衡时B的转化率为1.0mol/L-0.6mol/L1.0mol/L×100%=40%，
故答案为：40%；
（3）由图象③可以看出，升高温度，A的浓度降低，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，
故答案为：＞；
（4）该反应进行到10min时的平均反应速率为：v=△c△t=1.0mol/L-0.4mol/L10min=0.06mol/（L?min），
故答案为：0.06?mol/（L?min）．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 (18分)自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为： 。
（1）该反应中_______元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____（用NA表示阿伏加德罗常数）。
（2）上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。
I、用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
①写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式_______（用一个方程式表示）若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为_______（填序号）
A．增大氨水浓度
B．升高反应温度
C．使气体与氨水充分接触
D．通入空气使HSO3－转化为SO42－
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②25℃时0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用离子方程式表示），若水解常数用Kb表示，则该溶液中铵根离子的水解常数Kb约为______________．
Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2
③当n(NaOH)：n(SO2)=_______时，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。
参考答案：（1）Cu、O，12NA。
（2）①SO2+NH3+H2O
NH4HSO3； AC。
②5×10—10。
③1:1， c(Na＋)＞c(HSO3—) ＞c(H＋)＞c(SO32—) ＞c(OH－)， Na2SO3。
本题解析：（1）反应中铜元素的化合价由+2价降为0价，氧元素的化合价由0价降为—2价，化合价降低被还原，Cu、O元素被还原，转移的电子数为24，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为12NA。（2） I、①用氨水将SO2转化为NH4HSO3的化学方程式为SO2+NH3+H2O NH4HSO3；若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为增大氨水浓度，使气体与氨水充分接触，选AC。 ②25℃时0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是NH4＋+H2O
NH3·H2O+H＋，该溶液中铵根离子的水解常数Kb="[" NH3·H2O][ H＋]/[ NH4＋]=10—5×10—5/0.2=5×10—10。 Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2 ③当n(NaOH)：n(SO2)=1:1时，消耗的氢氧化钠的物质的量最少，吸收SO2的成本最低，所得吸收液为亚硫酸氢钠溶液，溶液呈酸性，亚硫酸氢根的电离程度大于其水解程度，各离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(HSO3—) ＞c(H＋)＞c(SO32—) ＞c(OH－)，向吸收液中加入NaOH可得到Na2SO3。
考点：考查氧化还原反应，化学方程式的书写和盐类的水解等。
本题难度：困难
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