1、选择题  在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路．下列有关做法跟此无关的是（　　）
A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生
B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖
C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等
D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺

参考答案：A．氢气的制备原料是水，酒精可以用粮食发酵制取，二者都是可再生能源，故A正确；
B．煤炭资源是不可再生的能源，大力开发丰富的煤炭资源，不利于可持续发展，故B错误；
C．太阳能、生物质能、风能是可再生能源，属于新能源，兴建太阳能、风力发电站等，有利于可持续发展，故C正确；
D．化石能源是不可再生能源，合理开发利用可燃冰，可以减少化石能源的消耗，有利于可持续发展，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （14分）研究银及其化合物具有重要意义。
（l）已知：
Ag2O（s）+2HC1（g）?2AgC1（s）+H2O（1）?△H1=－324．4 kJ·mo1－1
2Ag（s）+1/2O2（g）?Ag2O（s）?△H2=－30．6 kJ·mo1－1
H2（g）+C12（g）??2HC1（g）?△H3=－184．4 kJ．·mo1－1
2H2（9）+O2（g）?2H2O（1）?△H4=－571．2 l·mo1－1
写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式________。
（2）美丽的银饰常用Fe(NO3)3溶液蚀刻，写出Fe3+与Ag反应的离子方程式___?_；要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在银饰蚀刻中发生反应，可取?的硝酸溶液，然后根据其是否与Ag发生反应来判定。
（3）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag2O2转化为Ag，负极Zn转化为Zn(OH)2，则正极反应式为?，负极附近溶液的pH ___?（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的?极相连，当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为____。

参考答案：（l）2Ag（s）+C12（g）?2AgC1（s）△H=－253.8 kJ·mo1－1；
（2）Fe3++AgFe2++Ag+；与Fe(NO3)3溶液pH相同或与Fe(NO3)3溶液H＋浓度相同；
（3）Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-，减小；
（4）正极，2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O。

本题解析：（l）已知：①Ag2O（s）+2HC1（g）?2AgC1（s）+H2O（1）?△H1=－324．4 kJ·mo1－1
②2Ag（s）+1/2O2（g）?Ag2O（s）?△H2=－30．6 kJ·mo1－1
③H2（g）+C12（g）??2HC1（g）?△H3=－184．4 kJ．·mo1－1
④2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）?△H4=－571．2 l·mo1－1
根据盖斯定律：①+②+③+④×1/2得氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式
2Ag（s）+C12（g）?2AgC1（s）△H=－253.8 kJ·mo1－1。
（2）Fe3+与Ag反应生成亚铁离子和银离子，离子方程式为Fe3++AgFe2++Ag+；Fe(NO3)3溶液水解显酸性，硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，可以与银发生氧化还原反应，要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在银饰蚀刻中发生反应，可取与Fe(NO3)3溶液pH相同或与Fe(NO3)3溶液H＋浓度相同的硝酸溶液，然后根据其是否与Ag发生反应来判定。
（3）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag2O2转化为Ag，负极Zn转化为Zn(OH)2，根据原子守恒和电荷守恒可得正极电极反应式为Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-，负极电极反应式为2Zn-4e-+4OH-=2Zn（OH）2，根据电极反应式知，负极附近氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小；
（4）迁移教材铜的电解精炼知识知，电解法精炼银时，纯银作阴极，粗银作阳极，应与直流电源的正极相连，当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，说明阴极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，电极反应式为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O。

本题难度：一般

4、选择题  已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是
A．H++OH－=H2O△H = －57.3kJ·mol－1
B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H = －114.6 kJ·mol－1
C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)△H = －11036 kJ·mol－1
D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)△H = －5518kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：A项中没有注明物质的状态，C项辛烷的燃烧热应该生成液态水，D项2mol C8H18应该放热11036 kJ。正确的是B。答案选B。
点评：热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。

本题难度：简单

5、选择题  与图像有关的叙述，正确的是

A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ
C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

参考答案：B

本题解析：A．该能量图可表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气放出241.8 kJ热量，错误。B项正确。C．由于反应物存在两种物质，故无法通过能量越低越稳定原理判断，错误。D未说明各物质的量是多少，无法判断，错误。

本题难度：一般