1、选择题  化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

参考答案：C

本题解析：A选项是不是化学能转化为电能，而是机械能转化为电能，B选项，制造光缆的主要材料是二氧化硅D选项太绝对了，适量的食品添加剂对人体没有危害。C选项正确，初步开采的煤中含有硫，燃烧可以和氧气反应生成二氧化硫污染空气，脱硫后可以防治二氧化硫污染

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强
B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同
D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  (7分)海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式：
①向溶液中加入过量的Na2CO3溶液：__________________、_____________________；
②电解氯化钠溶液：______________________________________________。
(2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用离子反应方程式回答）___________________________。
②简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁：____________________________。

参考答案：(7分)
(1)?①Ba2+ + CO32－="=" BaCO3↓、? Ca2+ + CO32－="=" CaCO3↓（共2分）
②2Cl－+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）
(2) ①Ca(OH)2+Mg2+==Mg(OH)2+Ca2+? (2分)
②?在HCl气体氛围下加热? (1分)

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁；(Ⅳ)从氯化镁中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（?）
A．(I)用①
B．(Ⅱ)用②
C．(Ⅲ)用③
D．(Ⅳ)用④

参考答案：B

本题解析：(Ⅱ)湿法炼铜是在溶液中置换出铜。

本题难度：一般

5、填空题  在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。

（1）写出步骤①的化学方程式?，
（2）写出步骤②的离子方程式?，
（3）写出表示溶液a物料守恒的关系?；
（4）步骤③中加入稀H2SO4的作用是?；
（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32－2I－+S4O62－）
①滴定过程中所用的指示剂为?，滴来源:91考试网 91Exam.org定终点的现象是?；
②粗硼中硼的含量为____?；
（6）利用硼砂晶体（Na2B4O7?10H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则乃时所得晶体的化学式为?，请写出简要的解题过程。

参考答案：（1）Mg2B2O5·H2O＋2NaOH = 2NaBO2＋2Mg(OH)2↓（2分）
（2）2Na+＋4BO2－＋2CO2＋11H2O =?Na2B4O7·10H2O↓＋2HCO3－（2分）
（3）c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3) （2分）
（4）利用强酸制备弱酸H3BO3 （1分）
（5）①淀粉溶液（1分）?溶液由蓝色恰好变为无色（1分）
②79.2%（2分）
（6）NaBO3·H2O（1分）?
解题过程?（3分）
解：T3时? n(Na)==" 0.2" mol?（1分）
则30.80 g样品中，依n(Na)∶ n(B)∶n(H)∶n(O)＝l∶1∶n∶7可得
0.2 mol × 23 g/mol + 0.2 mol × 11 g/mol + 0.2n × 1g/mol + 7 × 0.2 mol × 16 g/mol =" 30.80" g
解得n = 8
故原晶体为NaBO3·4H2O?（1分）
设T3时晶体的化学式为NaBO3·mH2O
则由T3时晶体中钠元素的质量分数可得?× 100% = 23%
解得m = 1
所以T3时晶体的化学式为NaBO3·H2O（1分）

本题解析：（3）通入过量二氧化碳得到的是碳酸氢钠溶液，所以有c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3) 。
（5）①Na2S2O3溶液成碱性，S2O32-离子水解溶液显示碱性，反应的离子方程式为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；滴定过程中有碘单质参与，可以使用淀粉溶液作为指示剂；滴定结束时，锥形瓶中溶液蓝色褪去且30s内不褪色。
②硫代硫酸钠的物质的量为：2.00mol/L×0.027L=0.054mol，根据关系式：B～BI3～3/2I2～3S2O32-，n（B）=1/3n（S2O32-）=0.018mol，硼的质量为：11g/mol×0.018mol=0.1944g，粗硼中硼的含量为：×100%=79.2%，故答案为：79.2%；

本题难度：一般