1、选择题  “嫦娥1号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 (　　)
A．负极，被氧化
B．正极，被还原
C．负极，被还原
D．正极，被氧化

参考答案：B

本题解析：负极氧化正极还原，Ag2O-------2Ag化合价降低被还原，为正极。

本题难度：一般

2、选择题  结合右图判断，下列叙述正确的是

A．正极被保护
B．H＋向Zn电极移动
C．加入少量KSCN溶液，变血红色
D．负极的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋

参考答案：A

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铁活泼，所以锌是负极，铁是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，所以只有选项A正确，其余都是错误的，答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  (14分)根据下图所示装置回答问题：

（1）装置A中a电极的电极反应式为                                 ，b电极的电极反应式为                                     ；
（2）装置B中C为           极，电极反应式为                   。
（3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为           L。
（4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为               。(溶液体积为100mL不变)
（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作      极，另一极反应为             。

参考答案：⑴O2＋4e－＋2H2O = 4OH－  2H2－4e－＋4OH－= 4H2O
⑵阳(1分)  4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑   ⑶3.36L ⑷0 ⑸阳(1分)  Cu2＋＋2e－=Cu

本题解析：装置A为以氢氧化钾为电解质溶液的氢氧燃料电池，a为正极、b为负极；B为电解池，铁电极为阴极、C为阳极；（1）装置A中a为正极，电极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O = 4OH－，b为负极，电极的电极反应式为2H2－4e－＋4OH－= 4H2O；（2）装置B中C为阳极，电极反应为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑；（3）铁为阴极，电极反应为Cu2++2e－= 2Cu，生成0.3mol铜转移电子0.6mol，a极上消耗O2 0.15mol,在标准状况下的体积为3.36L L;（4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，转移电子0.1mol，装置B中生成氢离子0.1mol，氢离子浓度为1 mol/L，溶液的pH为0；（5）电解精炼铜，则粗铜作阳极极，另一极为精铜，反应为Cu2＋＋2e－=Cu。
考点：本题考查电化学原理。

本题难度：困难

4、选择题  下列各装置中铜电极上能产生气泡的是(? )。

参考答案：C

本题解析：A、，溶液不是电解质溶液，不能形成原电池，错误；B、两极材料相同，不能形成原电池，铜上无气泡，错误；C、原电池装置，铜作正极，H+放电成为氢气，正确；D、不能构成原电池，不存在氧化还原反应，错误，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池的叙述正确的是
[?]
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：?C6H12O6+6H2O?-?24e-=?6CO2↑+24H+?
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下CO2气体（22.4／6）L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般