参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验中，颜色有明显变化的是（　　）
A．淀粉溶液中加入碘化钾溶液
B．鸡蛋清中加入浓硝酸
C．淀粉溶液中加入碘酒
D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热

参考答案：BCD

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  常温下，某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时测得溶液的酸性很强，他准备继续检验 溶液中是否含有大量的Cu2+、Cl-、CO32-、K+、Al3+、SO42-、NO3-等离子。显然，有些离子无需再做实 验，有些离子还必须通过实验来检验，你认为还必须检验的离子是____________。

参考答案：K+；Al3+

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在， 设计并进行了如下实验：?

(1)试剂1是_____________。加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是__________， ____________。
(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是____________。
(3)在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

参考答案：(1)稀盐酸（或稀硫酸溶液）; 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ; Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋(或Fe3＋＋3SCN－===[Fe(SCN)3])?
(2)Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+
(3)

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知
（1）该溶液中肯定含有的阳离子是______，且这些阳离子的物质的量之比为______；肯定不含的阳离子离子是______．
（2）还有一种阳离子可能存在，写出检验这种离子的实验方法及现象：______．

参考答案：（1）根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+；溶液中电荷守恒判断阴离子只能含有SO42-；根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，中和氢离子用了1体积氢氧化钠，过程中与铵根离子反应有了2体积氢氧化钠，依据图象中 的定量关系计算写出物质的量之比，H+、NH4+、Fe3+、Al3+物质的量之比为1：2：1：1，
故答案为：H+、NH4+、Fe3+、Al3+；1：2：1：1；Mg2+；
（2）根据溶液中的离子的存在情况可知道，钾离子不一定存在，利用焰色反应分析判断，焰色反应透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，证明含有无紫色证明无钾离子，
故答案为：焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色．

本题解析：

本题难度：一般