高考化学知识点整理《化学平衡》练习题(十) 2019-06-28 22:52:54 【大 中 小】 1、选择题  对于可逆反应的说法正确的是 A．氢气和氧气反应生成水、水电解生成氢气和氧气互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应 C．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度 D．对于2SO2+O22SO3，增加反应物O2的量，可以使SO2完全转化为SO3 参考答案：C 本题解析：A.可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能够向逆反应方向进行的反应，错误；B.错误；C.反应不能进行彻底，各物质共存，正确，D错误；选C。 考点：考查可逆反应的特点。 本题难度：一般 2、选择题  下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）。 A． B． C． D．

参考答案：D

本题解析：A项，水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，正确；B项，存在平衡2NO2N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，正确；C项，氨水中存在电离平衡，浓度越稀，电离程度越大，但离子浓度降低，c（OH－）越小，pH越小，正确。D项，对可逆反应2HI（g）H2（g）＋I2（g），增大平衡体系的压强，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释。但体系中各气体的浓度均增大，颜色变深。

本题难度：一般

3、填空题  （5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值    ，混合气体的密度      ；降温时，混合气体的平均相对分子质量     ；加入催化剂，气体的总物质的量       ；充入C，则A、B的物质的量      。（填增大、减小、不变、不确定）

参考答案：减小；不变；减小；不变；增大

本题解析： 由于该反应的正反应是吸热反应，所以根据平衡移动原理：升高温度，平衡向正反应方向移动，c(B)减小，c(C)增大，所以c(B)/c(C)减小；因为反应前后气体的质量不变，容器的容积也不变，所以混合气体的密度不变；降温时，平衡向放热反应方向移动，即向逆反应方向移动，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以平衡逆向移动，气体的物质的量增大，而气体的质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量减小；加入催化剂，平衡不发生移动，气体的总物质的量不变；充入C，会发生反应产生A、B两种物质，则A、B的物质的量增大；
考点：考查外界条件对混合气体的密度、平均相对分子质量、物质的量等的影响的知识。

本题难度：一般

4、选择题  反应：A（g）＋3B（g）2C（g）；△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
[? ]
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是  
A．2v正(X)＝v逆(Y)
B．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
C．混合气体的密度不再变化
D．反应容器中Y的质量分数不变

参考答案：A

本题解析：A、反应在任何时刻都有2v正(X)＝v逆(Y)，不能判断反应达到化学平衡状态，错误；B、单位时间内生成1 mol Y代表正反应速率，同时生成2 mol X，代表逆反应速率，且符合化学计量数之比，可以说明化学反应达到平衡状态，正确；C、容器的体积不变，但是该反应有固体参与，所以气体的质量分数变化，达到平衡时，气体的质量不再变化，则气体的密度不再变化，正确；D、达到平衡时容器中各物质的质量分数都保持不变，可以判断化学反应达到平衡状态，正确，答案选A。
考点：考查化学平衡状态的判断

本题难度：一般

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