1、选择题  某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为
A.161
B.111
C.272
D.433

2、选择题  13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
[? ]
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同

3、选择题  下列对递变规律的描述正确的是
A.还原性：Na＞K＞Rb＞Cs
B.卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强
C.碱金属单质的熔沸点都是随着核电荷数的增加而降低
D.卤素单质的氧化性都是随着核电荷数的增加而增强

4、推断题  已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为_______________；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______________（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为?______________；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是_______________（用化学方程式表示）。

5、选择题  元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义．例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找
A.耐高温的合金材料
B.制农药的元素
C.作催化剂的元素
D.作半导体材料的元素