1、实验题   50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。?
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒?（2）减少实验过程中热量损失?
（3）不相等?相等?因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关?⑷偏小（5）3?（6）偏小

本题解析：考查中和热的测定及误差分析等
（1）在实验过程中，微粒使溶液混合均匀，需要搅拌，因此好缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒。
（2）在实验过程中，需要尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中热量损失。
（3）由于中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关。所以改变酸或碱的用量，反应中放出的热量可以改变，但中和热是不变的。
（4）醋酸是弱电解质，存在电离平衡。而电离是吸热的，所以测定的数值会偏小。
（5）为了减小实验误差，应该至少测定3次温度，然后求其平均值。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，则热量会损失，因此得的中和热数值偏小。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）?。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）?
（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　?25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝　　　　　　　　?。
（5）若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为　　　　?　　　

参考答案：（1）④②③①?（2）⑥⑦④⑤⑧?（3）c(Na+)> c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)
（4）＞；9：2? (5) 10(a+b-12)%

本题解析：考查弱电解质的电离以及pH的有关计算。
（1）水在溶液中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，所以酸或碱均是抑制水的电离，如果氢离子浓度和OH―如果相同，对水的电离抑制程度就相同的。盐的水解可以促进水的电离。硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，氯化铵溶于水存在水解平衡，所以由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①。
（2）氨水是弱碱部分电离，所以NH4+浓度最小。另外四种属于铵盐，NH4+水解显酸性，⑦中能电离出大量的氢离子，抑制其水解，⑤中阳离子和阴离子均水解，相互促进。所以溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑥⑦④⑤⑧。
（3）②和③等体积混合后，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)> c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)。
（4）电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，离子积常数增大。所得混合溶液的pH＝2，说明硫酸是过量的。pH＝11的NaOH溶液，则O 91eXAm.orgH―的浓度为0.01mol/L，硫酸中氢离子是0.1mol/L，所以有，解得a∶b＝9∶2。
（5）pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的浓度和元素的浓度相等，都是10－bmol/L，根据氨水的电离方程式和pH可计算氨水中已电离的一水合氨的浓度为10a－14mol/L，所以室温下氨水的电离度为。

本题难度：一般

3、选择题  已知热化学方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ
C．若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
D．若转移10mol电子,则消耗2.5molO2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8
B．给稀醋酸溶液适当加热，溶液pH值增大
C．pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍
D．在Na2CO3溶液中，C(Na+) ：C(CO32－)＝2∶1

参考答案：C

本题解析：A：酸性溶液稀释后pH只能无限接近7，但不可能超过7，不正确
B：适当加热可促进醋酸的电离平衡正向移动，酸性增强，pH减小，不正确
C：正确
D：由于CO32－部分水解，故C(Na+) ：C(CO32－)>2∶1，排除

本题难度：一般

5、选择题  下列水溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．c(H+) =c(OH-)
D．pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液

参考答案：C

本题解析：溶液的酸碱性是由c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的

本题难度：简单