1、实验题   50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。?
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

2、填空题  （6分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）?。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）?
（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　?25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝　　　　　　　　?。
（5）若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为　　　　?　　　

3、选择题  已知热化学方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ
C．若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
D．若转移10mol电子,则消耗2.5molO2

4、选择题  下列说法正确的是
A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8
B．给稀醋酸溶液适当加热，溶液pH值增大
C．pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍
D．在Na2CO3溶液中，C(Na+) ：C(CO32－)＝2∶1

5、选择题  下列水溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．c(H+) =c(OH-)
D．pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液