高中化学必备知识点《物质的量》典型例题(二) 2019-06-28 22:57:25 【大 中 小】 1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NA B．常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5NA C．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 D．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2NA 参考答案：D 本题解析：A错，铁与氯反应的方程式为：2Fe+3CL2=2FeCL3；5．6g铁粉的物质的量为0.1mol；2．24L（标准状态）氯气物质的量为0.1mol；即氯气的量不足，反应过程中失去的电子数为0．2NA；B错，由于不知道O2和O3的各自的物质的量，本题无解；C错，未指明标准状况；D正确，13.0 g锌的物质的量为0.2 mol；锌与浓硫酸反应或稀硫酸反应均为1 mol锌生成1 mol气体； 本题难度：一般 2、选择题  下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（  ） A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液 C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液 参考答案：D 本题解析：略 本题难度：一般 3、选择题  下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA                A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA D．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA

参考答案：A

本题解析：氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，所以A中16gO2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量是1mol，A正确；B中没有指明溶液的体积，不能确定硫酸钾的物质的量，B不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；过氧化钠和CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子。7.8g过氧化钠是0.1mol，转移0.1mol电子，D不正确，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：困难

4、选择题  向100g浓度为18mol/L、密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积?
A．小于100mL
B．等于100mL
C．大于100mL
D．等于

参考答案：A

本题解析：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g×w1=（100g+x）×w2，
18mol·L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol·L-1的硫酸，
由c=1000ρw/M
及硫酸的浓度越大，密度越大，
则w1＞w2，w1＜2w2，
所以（100+x）/100＜2，
解得x＜100g，
又水的密度约为1g·mL－1，
则加水的体积小于100mL，
故选A．

本题难度：一般

5、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?（?）
A．12g金刚石中所含的共价键数为4NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含的氧原子数为1.5NA
C．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1 NA
D．1mol 过氧化氢分解转移NA电子

参考答案：D

本题解析：A．12g金刚石中所含的共价键数为2NA，A错。B．标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积，B错。C．溶液中铵根离子会水解而小于0.1 NA，C错。1mol 过氧化氢分解转移1mol电子，D对。故选D

本题难度：一般

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