高中化学必备知识点《物质的量》典型例题 - 高考化学题库

高中化学必备知识点《物质的量》典型例题(八)

2019-06-28 22:57:25 【大中小】

1、选择题 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（　　）
A．64g
B．64
C．64g·mol-1
D．32g·mol-1

参考答案：C

本题解析：448mL即为0.448L，所以22.4L该气体在标准状况下的质量为，所以该气体的摩尔质量约为64g·mol-1?。故本题的答案为C。
点评：本题考查了气体摩尔体积的计算，该考点是高考考查的重点和难点，本题要注意气体摩尔体积的单位是g·mol-1。

本题难度：一般

2、计算题（6分）某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。

参考答案：（6分）解：（1）c(H2SO4) =1.0 mol/2.0 L =" 0.5mol" / L ………………………2分
（2）Fe? +? H2SO4?＝ FeSO4 +? H2↑…………………1分
1mol? 22.4 L
1.0 mol?V(H2)
V(H2) =" 22.4" L …………………………………………………………1分
（3）n(Fe2+) = n(SO42-) =" 1.0" mol ……………………………………1分
c(Fe2+) =" 1.0" mol /2.0 L =" 0.5" mol / L………………………………1分

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题配制0.1 mol·L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是
A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒
B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
C．烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
D．烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒

参考答案：D

本题解析：
试题解析：配制0.1mol?L-1的硫酸500mL，应选择500ml容量瓶．配制500ml0.1mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所需仪器有：烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒、胶头滴管、量筒．故选D．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液

本题难度：一般

4、选择题等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是(? )
A．原子个数之比为5:4
B．氢原子个数之比为4:3
C．分子个数之比为16:17
D．质量比为16: 17

参考答案：C

本题解析：甲烷含有1个碳原子和4个氢原子。氨气含有1个氮原子和3个氢原子。所以在物质的量相等的条件下，分子个数之比为1:1，C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确组成分子的原子个数，然后结合阿伏加德罗定律灵活运用即可，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如表，则Mn+可能为（　　）

所含离子

Cl-

SO42-

H+

Mn+
物质的量浓度mol/L
2
1
2
1

A．Mg2+
B．Ba2+
C．Al3+
D．Na+

参考答案：根据溶液不显电性，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：2mol/L×1+1mol/L×2=1mol/L×2×xmol/L×1，解得x=+2，则可能为A或B，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

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