1、实验题  某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·?L-1?盐酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是__________、____________。
（2）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=Cm(t2?-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。计算完成上表。△H=____________
（3）某研究小组将V1?mL?1.0?mol/L?HCl溶液和V2?mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50?mL)。

回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22?℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。

参考答案：（1）量筒? ；温度计
（2）-56.8KJ/mol?
（3）低于?；1.5

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知中和热的数值是57.3 kJ·mol-1。下列物质反应时能产生57.3 kJ热量的是
[? ]
A．稀HCl和稀NaOH溶液
B．1.0 mol·L-1HCl溶液和1.0 mol·L-1NaOH溶液
C．500 mL 2.0 mol·L-1HC1溶液和500 mL 2.0 moI.·L-1 NaOH溶液
D．500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4溶液和500 mL 2.0 moI·L-1Ba(OH)2溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸?②浓硫酸?③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应的△H1、△H2、△H3，关系正确的是
[? ]
A．△H1＞△H3＞△H2
B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3
D．△H1＝△H2＜△H3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
________ (填“相等、不相等”)，所求中和热_________(填“相等、不相等”)，简述理由________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答问题：
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是______，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______．
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g-℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=______，H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为______．
（3）实验中若用60mL0.25mol-L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol-L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______?（填“相等”、“不相等”），所求中和热______?（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol-L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______?（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

参考答案：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失；环形玻璃搅拌器；
（2）Q=△H=-△Tcm=-3.4°C×4.18J/（g?℃）×100g═1421.2J=1.42KJ/mol，△H=-Q/n（H2O）=-56.8KJ/mol，热化学方程式为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol，故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小，
故答案为：不相等；相等；偏小．

本题解析：

本题难度：一般