1、填空题  海水中富含氯元素。
（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的氯离子电子排布式为?
（2）下列是部分金属元素的电离能

参考答案：(1)1s22s22p63s23p6 ?(2)ZCl<Ycl<XCl (3) Cu? 4?
(4)? CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化，而CH2＝CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化，电子云密度不同；CH3—CH2—Cl中的C—Cl的键长比CH2＝CH2—Cl中C—Cl要长；CH2＝CH2—Cl的∏键对Cl的作用力比CH3—CH2—Cl的a键强。?
(5)HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大。

本题解析：本题考查物质结构与性质。主要考查点是电子排布式的书写、杂化轨道的基础知识、晶体的结构分析、电离能等。（2）已知X Y Z 的价层电子构型为nS1，说明三者在同一个主族，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，则原子半径逐渐增大，熔沸点逐渐减小；（3）R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，说明R的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，是铜元素，从图中看出，一个R＋有有4个Cl－相连，同理与同一个Cl－相连的 R＋有4个；（4）CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化，而CH2＝CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化，电子云密度不同；CH3—CH2—Cl中的C—Cl的键长比CH2＝CH2—Cl中C—Cl要长；CH2＝CH2—Cl的∏键对Cl的作用力比CH3—CH2—Cl的a键强；（5）氢键影响物质的物理性质。

本题难度：一般

2、选择题  四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z—离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A．与W想邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
D．X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应

参考答案：C

本题解析：
答案：C
C.不正确，W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2ZO4
Z的非金属性强，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强。

本题难度：一般

3、选择题  硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对115B的原子百分比是（?）
A .80﹪? B.20﹪? C. .40﹪? D无法计算

参考答案：A

本题解析：根据M=M1*n1％+M2*n2％+……，假设115B的原子百分比是x，则105B百分比是（1-x），根据公式可以得到10*（1-x）+11x=10.80，得到x=0.8，故115B的原子百分比是80％。

本题难度：一般

4、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

参考答案：A

本题解析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，则A、Mg2+核外有2个电子层，O2-核外有2个电子层，二者电子层结构相同，故A正确；B、R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故B不正确；C、S在空气中燃烧只生成SO2，二氧化硫与氧气在催化剂的条件下反应生成SO3，故C不正确；D、Al3+和O2-具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r（Al3+）＜r（O2-），故D错误，故选A。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：
（1）写出元素符号：A_________；B______；C_________。
（2）C的原子结构示意图：____；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
（3）A的氢化物的水溶液显____（填酸或碱）性。

参考答案：（6分）（1）A ：N；B：S；C：F （2）； H2SO4（3）碱性

本题解析：根据元素在周期表中的位置可知，设A的原子序数为a，则C是a＋2，B是a＋9.所以a＋a＋2＝a＋9，解得a＝7，即ABC分别是N、S、F。氟元素位于周期表的第二周期第ⅦA族，其结构示意图为。硫的最高价是＋6价，最高价氧化物的水化物的化学式为H2SO4。氨气溶于水生成一水合氨，显碱性。

本题难度：一般