1、填空题  下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1．84g/cm3）配制成0．5mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）如果实验室有15mL．20mL．50mL量筒，应选用_____mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）。
（2）将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是________________________________。
（3）将___________________________的上述溶液沿___________注入______________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要? ________________中，并摇匀。
（4）加水至距刻度线___________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

参考答案：（1）15?偏低?（2）烧杯?混合均匀，使热量迅速扩散
（3）冷却至室温?玻璃棒? 500mL容量瓶?转移到容量瓶
（4）1~2cm?胶头滴管

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列试剂贮存方法正确的是
A．氢氟酸用玻璃瓶密封贮存
B．NaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存
C．水玻璃用塑料桶敞口放置
D．纯碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶封存

参考答案：D

本题解析：氢氟酸能腐蚀玻璃，A不正确；氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠，是玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，B不正确；水玻璃易吸收空气中的CO2，生成硅酸沉淀而本质，因此不能敞口放置，C不正确，所以答案选D。
点评：试剂保存的原则还是依据试剂的性质进行选择的，所以该题的关键是仍然是熟练记住常见化学试剂的性质，包括物理性质和化学性质等。

本题难度：简单

3、选择题  下列实验操作中，正确的是?
A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中
C．测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

参考答案：A

本题解析：蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶的支管出口处，B不正确。C不正确，应该用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上。分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出，D不正确，因此正确的答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住鼻孔，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

参考答案：A

本题解析：A、氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故A正确；
B、金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用布擦去，再用大量的水冲洗，故C错误；
D、不能将废液随便倾倒，要放在回收桶中，集中处理，故D错误．
故选A．

本题难度：简单

5、实验题  硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：

实验用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。
实验步骤流程图：

请完成以下实验记录：
（1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是?，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用____________洗涤晶体。
（4）产品纯度的测定
先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的质量分数？（列式计算）

参考答案：（1）洗涤铁屑表面的油污（1分）?（3） 3．13 （m1－m2）（2分）?
无水乙醇 （1分）?（4） 98%（3分）

本题解析：（1）热的Na2CO3溶液因为水解程度较大，碱性较强，能促进油污的水解而除去。
（3）第（2）步参加反应的铁的质量为（m1－m2）g，物质的量为（m1－m2）/56mol，则生成FeSO4的物质的量为（m1－m2）/56mol，由化学式（NH4）2S O4?FeSO4?6H2O可知，需要(NH4)2SO4的物质的量为（m1－m2）/56mol，设配成饱和溶液需水的质量为mg，根据20℃（NH4）2SO4的溶解度为75.4g列出计算式：?（m1－m2）/56mol×132g/mol：mg=75.4g:100g，解得m=3.13（m1－m2）g；因为硫酸亚铁铵几乎不溶于乙醇，为防止硫酸亚铁铵损失，不用水洗，过滤后用无水乙醇洗涤晶体。
（4）根据氧化还原反应电子得失相等可得对应关系：KMnO4—5Fe2+，样品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的质量分数为：0.01mol/L×o.1L×5×4×392g/mol÷1.6g×100%=98%。

本题难度：一般