1、选择题  在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X（g）+nY(g)2R(g)+W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为（?）
A．4
B．3
C．2
D．1

参考答案：B

本题解析：设反应消耗X的体积为x。
则? X（g）+nY(g)2R(g)+W(g)
开始体积L：? 4? 6? 0? 0
变化体积L：? x? nx
据题意
解得：

本题难度：简单

2、填空题  常温、常压下，可发生如下反应：A（g）+B（g）

C（g）+nD（g），若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：

参考答案：解析：（1）根据PV=nRT，温度、物质的量一定时，P1：P2=V2：V1．若P1：P2=1×105 Pa：2×105 Pa=1：2，则对应V2：V1=1：2，即体积变小一半，C的浓度应增大1倍，由1mol?L-1变为2mol?L-1．但是由于平衡移动变成1.8mol?L-1，压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n＞1．
故答案为：n＞1；压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故2＜n+1．
（2）将压强由1×105 Pa变为4×105 Pa时，仍符合以上规律．将压强由4×105 Pa变为5×105 Pa时，P1：P2=4：5，C的浓度应为3.2×54=4 mol?L-1．但平衡时，C的浓度增加到6mol?L-1，说明平衡向正反应方向移动．若D为气体，则不可能．只有在A、B、C为气体，D不为气体时，才符合题意，故D为固体或液体．
故答案为：固体或液体

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是
[? ]
A．以X浓度变化表示的反应速率为0. 001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H >0

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入和进行如下反应：
，反应一段时间后达到平衡，测得生成，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D．增加B，B的平衡转化率增大

参考答案：B

本题解析：物质C是固体，不能出现在平衡常数的表达式中，A不正确。生成1.6mol的C，则消耗B是0.8mol，所以转化率是0.8÷2×100％＝40％，选项B正确。平衡常数只与温度有关系，C不正确。增加B的量，平衡向正反应方向移动，提高A的转化率，但降低B的转化率，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  今有X（g）+Y(g) 2Z(g)?△H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（?）

A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．增大Z的浓度
D．升高温度

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，从t2→t3的曲线变化是反应物的浓度逐渐增大，而生成物的浓度逐渐减小，这说明平衡向逆反应方向进行。由于反应前后体积不变，所以改变压强平衡不移动。正反应是放热反应，所以改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，答案选D。

本题难度：一般