1、选择题  下列有关氨水和氯水的说法正确的是（　　）
A．含有的物质种类数相同
B．敞口放置后溶液的pH均可能减小
C．都能与SO2发生氧化还原反应
D．均具有强氧化性

参考答案：氨水是氨气的水溶液，氨气和水之间反应生成一水合氨，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，氯水是氯气的水溶液，氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气．
A、氨水中含有铵根离子、氢氧根离子、氢离子、一水合氨分子、水分子、氨气分子共6种微粒，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸分子、水分子、次氯酸根离子，氯气分子、氢氧根离子共7种微粒，含有的物质种类数目不相同，故A错误；
B、氨水敞口放置后，氨气挥发，溶液的pH均减小，氯水置成为盐酸，酸性增强，pH均可能减小，故B正确；
C、氨水和二氧化硫之间反应不是氧化还原反应，二氧化硫可以和氯水中的氯气发生氧化还原反应，故C错误；
D、氨水不具有氧化性，具有还原性，氯水具有强氧化性，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  现有下列四种物质：①Cl2、②NO2、③NH4Cl、④Na．其中，能与水反应生成H2的是（填序号，下同）______，受热易分解的是______，能与NaOH溶液反应制得漂白液的是______，能与水反应生成一种酸和一种气体的是______．

参考答案：四种物质中，只有④钠与水反应生成氢气，②氯化铵受热易分解，①氯气与碱反应生成次氯酸钠，为常用的漂白液，②二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，
故答案为：④；③；①；②．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  近几年多次发生罐装液氯泄漏事件，造成大批人员伤亡、大片农田被毁等重大经济损失。如果你刚好住 在公路旁的村子里，当你闻到氯气味时，你的应急选择是
[? ]
A．液氯的流淌速度很慢，不必惊慌，可以放心地撤退到家中，关紧门窗，躲到床下
B．伏倒在地，观察情况变化
C．朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移
D．用湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。
（1）已知发生装置如图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是?（填序号）

A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸。
（2）该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是?
A．若提供0．4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2．24 L
B．若提供0．4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2．24 L
C．若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L
D．若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2．24 L
（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________?（填微粒符号）
（4）下列收集Cl2的正确装置是________。
?
　 A　　　　 B　　　? C　　　　　　? D
（5）该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。
①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________??
②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在?（填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：?。

参考答案：（1）A C B?（2）C?（3）Cl2、ClO－ 、 HClO?（4）C?
（5）①2NaCl＋Na2SO4＋H2O?②ClO－?；?I2＋2OH－＝I－＋IO－＋H2O

本题解析：（1）在实验室制取Cl2时首先应该检查装置的气密性。然后再往烧瓶中加入MnO2粉末；接着往烧瓶中加入浓盐酸最后加热；顺序是A．C．B。发生反应为：MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。A．若提供0．4 mol HCl，MnO2不足量，应该以不足量的物质为标准，但是MnO2的量不定，因此产生的氯气在标准状况下的体积一定小于2．24 L。错误。 B．若提供0．4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2．24 L则如果0．4 mol HCl完全反应，可制得氯气2．24 L。但是随着反应的进行，盐酸变为稀盐酸，这时反应就不再发生。因此制得氯气在标准状况下的体积就小于2．24 L。错误。C．根据方程式可以看出：每有4mol的盐酸发生反应，产生标准状况下的氯气的体积为22．4L。因此若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L。正确。D．由方程式可以看出：每有4mol的盐酸发生反应，则有2mol的盐酸贝氧化，得到氯气为1mol。因此若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得标准状况下的氯气4．48 L．错误。（3）将Cl2通入水中，发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。HClO是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HClOH＋＋ClO－．在所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、ClO－、HClO。（4）A只有入气管，而没有出气管。错误。B．Cl2的密度比空气大，要用向上排空气法收集。错误。C．是用用向上排空气法收集，由于Cl2是大气污染物，所以在排放之前进行了尾气的吸收和处理。正确。D不能收集气体。氯气被处理吸收。错误。选项为C。（5）①Cl2有氧化性，Na2SO3有还原性，二者发生反应的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl＋Na2SO4＋H2O。②吸收一段时间后，向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，是因为溶液中发生了反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。ClO－有强氧化性，能把I－氧化为I2。I2遇淀粉变为蓝色。随即又褪去，是因为又发生了反应：I2＋2OH－＝I－＋IO－＋H2O。2的实验室制取原理、步骤、性质现象、化学方程式、离子方程式的书写及相应的计算的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下面对氯气的叙述正确的是(? )
A．氯气可使湿的红布褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

参考答案：B

本题解析：Cl2有毒，干燥Cl2无漂白性，起漂白作用的是Cl2和H2O反应生成的HClO，在一定条件下，Cl2能与大多数金属反应。

本题难度：简单