1、填空题  SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______；
②合成塔中每合成1mol?气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是______；
③上述流程中循环利用的物质是______．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．
①该反应的离子方程式是______（反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol?L-1?FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．

参考答案：（1）①氯碱工业产品之一为NaOH，用NaOH吸收SO2，其离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，
②已知每合成1mol HCl放出热量92.3kJ，故其热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1；
③回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液；
故答案为：①SO2+OH-=HSO3-；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1；③NaCl溶液；
（2）①利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2，SO2在溶液中被氧化为SO42-，同时Fe3+被还原为Fe2+；故方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②丁达尔效应是检验胶体的常用方法；
③Fe3+能被铁粉还原为Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动；
④溶液很快由黄色变为红褐色，说明b的化学反应速率快；最终变为浅绿色，说明最终生成Fe2+，即a进行的程度大，由此可知由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象；
故答案为：①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+②丁达尔效应③加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动④由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述合理的是（　　）
A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
D．煤的脱硫主要作用是防止酸雨加剧和光化学烟雾的形成

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示

参考答案：100L=0.1m3
设0.1m3空气中含SO2质量为x
S02+I2+2H20═H2SO4+2HI
64 1mol
x 1.00×10-3L×1.00×10-3mol?L-1

x=1.00×10-3L×1.00×10-3mol/L×64g/mol1mol=0.064mg
则空气中SO2浓度=0.064mg÷0.1m3=0.64mg/m3，由于0.50mg/m3＜0.64mg/m3＜0.70mg/m3，此空气中二氧化硫的浓度为三级，
答：空气中二氧化硫的浓度为0.64mg/m3，二氧化硫的浓度级别为三级．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  酸雨形成的主要原因是（　　）
A．汽车排出大量尾气
B．自然界中硫化物分解
C．工业上大量燃烧含硫燃料
D．可燃冰燃烧

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  二氧化硫是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一．造成大气中二氧化硫含量急剧增加的最主要原因是（ ? ）
A．硫酸厂排放出的废气中的二氧化硫
B．由火山爆发产生的二氧化硫
C．由实验室逸出的二氧化硫
D．由煤和石油燃烧产生的二氧化硫

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单