1、选择题  在下列反应中，其离子方程式可以用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．KOH溶液与稀HCl
B．Cu（OH）2与稀HNO3
C．NaOH溶液与稀CH3COOH
D．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4

参考答案：A．氢氧化钾与稀盐酸都是可溶性的强酸、强碱，二者反应生成可溶性的氯化钾和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A正确；
B．Cu（OH）2为难溶物，在离子方程式中应该保留化学式，其离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式，其离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；
D．氢氧化钡与硫酸反应生成难溶物硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，其离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4++OH-═NH3?H2O
C．碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D．硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

参考答案：A、氧化铝与稀盐酸反应是金属氧化物和酸的反应，书写离子方程式时，氧化物应写成化学式，正确的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故A正确；
B、生成的一水合氨不稳定，受热分解正确的离子方程式NH4++OH-△.NH3↑+H2O，故B错误；
C、应是碳酸氢根离子结合水电离出的氢离子，正确的离子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
D、双氧水作为氧化剂1mol得到2mol的电子，正确的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式不正确的是：
A．KSCN滴入FeCl3溶液中：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3
B．K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
C．酸性高锰酸钾与草酸的反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
D．向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+ OH-=HCO3-

参考答案：C

本题解析：草酸是弱酸，在书写离子方程式时应该用化学式表示；

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是（?）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ =BaSO4↓
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—=2AlO2—+3H2↑
C．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+ =H2O+CO2↑+ Ca2+
D．氯气通入冷水中：Cl2+ H2O= ClO—+Cl—+2H+

参考答案：C

本题解析：A中还有氢氧化镁生成，不正确；B中反应物还有水参加，不正确；D中生成物次氯酸是难电离的物质，应该用化学式表示，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．利用腐蚀法制作印刷线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
C．氧化铝与氢氧化钠反应Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．氢氧化镁与盐酸反应：H++OH-═H2O

参考答案：A．利用腐蚀法制作印刷线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．氧化铝与氢氧化钠反应的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故C正确；
D．氢氧化镁与盐酸反应：2H++Cu（OH）2═2H2O+Cu2+，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单