1、选择题  能说明醋酸是弱电解质的是
[? ]
① 往碳酸钠溶液中加入醋酸有二氧化碳产生；
② 醋酸钠溶液呈碱性；
③ 可以用食醋清除热水瓶内的水垢；
④ pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A．①③④　　　　　
B．①②　　　　　　
C．②④　　　　　
D．②

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中，不正确的是（　　）
A．0.1?mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大
B．0.2?mol?L-1盐酸与等体积0.05?mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3）

参考答案：A、0.1?mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释促进弱电解质醋酸的电离，离子浓度减少．n（H+）物质的量增加，故A正确；
B、0.2?mol?L-1盐酸中的氢离子浓度为0.2mol/L，0.05?mol?L-1Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，等体积混合按照H++OH-=H2O反应后，剩余氢离子浓度=0.2-0.12=0.05mol/L，pH＞1，故B错误；
C、依据反应向更难的方向进行，向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI，故C正确；
D、NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子水解促进铵根水解、NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，NH4NO3溶液中只存在铵根离子的水解，若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则需要溶质的浓度为c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3），故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加入酸时CH3COO-+H+=CH3COOH；加入碱时CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在，溶液中的c（H+）与c（OH-）基本保持不变．
一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加入酸时______；
加入碱时______．

参考答案：定量的H2S和NaHS的溶液中存在HS-、H2S，加入酸时，HS-与酸反应生成H2S，反应的离子方程式为HS-+H+=H2S，加入碱时，H2S反应生成HS-，反应的离子方程式为H2S+OH-=HS-+H2O，
故答案为：HS-+H+=H2S；H2S+OH-=HS-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋。
(2)上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c(HCO3- )＝1×10－2 mol/L，则c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
(4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：_____________________________________。

参考答案：(1)焰色反应
(2)102 ∶1
(3)Na2CO3　0.003
(4)6
(5)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O===3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑

本题解析：(1)检验溶液中含有Na＋，常用焰色反应。
(2)根据物料守恒，c(Na＋)＝ 2×0.51 mol/L＝1.02 mol/L，pH＝12，c(OH－)＝0.01 mol/L。
(3) 溶解后得到酸性溶液，要调节溶液的pH至5.4，需要升高pH，故应加入Na2CO3　n(Fe2＋)＝ 0.009 mol, 根据电子得失守恒，则n(KMnO4)＝0.003 mol。
(4) )根据信息：当c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝10－8 mol·L－1，pH＝6。

本题难度：一般

5、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（?）
A．将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 ：20
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)+ c(H2CO3) +2 c(CO32－)
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有：
c(Na+)+ c(H+)＝c(A－) +c(Cl－)
D．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的c(H+)相等

参考答案：A

本题解析：B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，由物料守恒可知，c（Na+）=（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B错误；
C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol?L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中，溶液不显电性，则由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-），故C错误；
D．碱抑制水的电离，能水解的盐可促进水的电离，则pH=l2的Ba（OH）2溶液水电离的c（H+）=10-12mol/L，pH=12的Na2CO3溶液中水电离的c（H+）=10-2mol/L，故D错误；
故选A。
点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，题目难度中等，选项BC为易错点。

本题难度：简单