1、选择题  下列有关说法正确的是
A．常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少
C．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H＞0
D．常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小

参考答案：C

本题解析：A、醋酸是弱酸，水溶液中部分电离，所以pH>1，错误；B、铅蓄电池在放电过程中，负极是Pb发生氧化反应，质量减小，正极是PbO2发生还原反应，结合硫酸生成硫酸铅和水，pH增大，错误；C、反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△S>0，低温下不能自发进行，所以其△H＞0，正确；D、AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，有氯化银沉淀析出，氯离子浓度增大，c(Ag+)减小，但温度不变，Ksp(AgCl)不变，错误，答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  （1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

参考答案：（1）①碱  (2分)        HCOO-+H2OHCOOH+OH- (2分)  
②盐酸  (2分)     因为在稀释过程中HCOOH继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸中的c(H＋)大，误差较小（若前一问填HCOOH，此问无分。）(2分)
③CN-+CO2+H2O=HCN+HCO- 3  (2分)
（2）①＜   (2分)                ②1×10-12  (2分)       1×10-9(2分)

本题解析：①HCOONa是强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，其原因是甲酸根离子发生了水解，  HCOO-+H2OHCOOH+OH-。②pH试纸不应该润湿，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是盐酸，原因是因为在稀释过程中HCOOH继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸中的c(H＋)大，误差较小。1）由图可知，N点x=-8时，y=-4，M点：x=-12时，y=-4，在不同温度下，前者的Kw大于后者，而水的电离是个吸热反应，温度越高Kw越大，故T1小于T2。②T2时，水的离子积常数Kw=1×10-12，pH=9的NaOH溶液中， 由于碱抑制了水的电离，此时溶液中的氢离子全是水电离出的，故由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L。
考点：本题考查了酸碱混合pH的计算，由图象得出该温度下的Kw是解答本题的关键，并注意酸碱混合氢离子与氢氧根离子的关系来计算，题目难度不大，注意表格中数据的应用来解答。

本题难度：困难

3、选择题  当将金属钠溶解在液氨中时，能形成一种蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子氨化物e(NH3)n-的缘故，其生成可用以下的反应式表示：Na+nNH3=Na++e(NH3)n-，小心蒸去氨气可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是
[? ]
A．液氨不能发生电离
B．液氨能电离出NH4+和NH2-
C．金属钠的液氨溶液时发生了氧化还原反应
D．金属钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2—。对该体系的说法中错误的是?（?）
A．液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数
B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—)
C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2—)
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列说法错误的是（　　）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.200mol?L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol?L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol?L-1盐酸、③0.1mol?L-1氯化镁溶液、④0.1mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③

参考答案：A．醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，导致将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来110，则溶液的pH小于4，故A正确；
B．若NaHA溶液的pH＜7，H2A可能是弱酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸为弱酸，故B错误；
C．醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，醋酸要稍微过量，所以混合溶液呈中性时，溶液中还有部分醋酸未参加反应，故C正确；
D．氯离子和银离子抑制氯化银溶解，氯离子或银离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大，0.1mol/L的盐酸和氯化镁溶液中，氯化镁中氯离子浓度大于盐酸，蒸馏水中没有氯离子或银离子，硝酸银中含有银离子，所以银离子浓度大小顺序是：④＞①＞②＞③，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单