1、选择题  关于原电池的叙述中正确的是?
A．构成原电池的电极是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池负极发生的电极反应是还原反应
D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、计算题  研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：

参考答案：（12分）（1）①0.13mol/（L?min）（2分） ②放热（1分） ③（2分）
（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)?△H＝－442.8kJ/mol （3分，方程式2分，数值1分）
（3）①Co2+－e－＝Co3+（2分） ②6Co3+＋CH3OH＋H2O＝CO2↑＋6Co2+＋6H+（2分）

本题解析：（1）①根据表中数据可知，氢气的物质的量变化量为1.6mol，因此根据反应的方程式可知，CO2的变化量也是1.6mol，其浓度是1.6mol÷2L＝0.8mol/L，所以CO2表示的反应速率是v(CO2)＝0.8mol/L÷6min＝0.13mol/（L?min）。
②根据表中数据可知，实验1中CO的转化率为×100%＝40%，实验2中CO的转化率为×100%＝20%，因此实验1的转化率大于实验2。这说明温度升高平衡向逆反应方向移动，因此正反应放热。
③平衡时CO的物质的量为1.6mol÷2L＝0.8mol/L，则：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
起始浓度（mol/L）? 1? 0.5 ? 0?0
转化浓度（mol/L）? 0.2?0.2?0.2? 0.2
平衡浓度（mol/L）? 0.8?0.3?0.2? 0.2
化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值.所以900℃时该反应平衡常数K＝＝＝0.17。
（2）已知反应①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)?△H＝－1451.6kJ/mol和反应②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)?△H＝－566.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知，（①-②）÷2即得CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)，所以该反应的反应热△H＝（－1451.6kJ/mol＋566.0kJ/mol）÷2＝－442.8kJ/mol。
（3）①电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。因此通电后，Co2+在阳极失去电子氧化成Co3+，所以阳极电极反应式为Co2+－e－＝Co3+。
②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而除去，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，该反应的离子方程式为6Co3+＋CH3OH＋H2O＝CO2↑＋6Co2+＋6H+。

本题难度：困难

3、填空题  （1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_______________________；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液 ）
__________________________；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为
62g，则反应过程中转移电子的数目为_______________________。

参考答案：（1）Fe+Cu2+==Fe2++Cu
（2）
（3）3.01×1023或0.5NA

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于如右图所示装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置
B．电子由Fe流向Pt
C．Pt为正极，其电极反应为：2H++2e-=H2↑
D．Fe为负极，其电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2↑

参考答案：B

本题解析：铁的金属性强于Pt的，所以铁是负极，Pt是正极。又因为溶液显碱性，所以属于铁的吸氧腐蚀，因此选项B正确，其余都是错误的，答案选B。
点评：在判断原电池的正负极时，一般主要是依据金属性的强弱，即较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，据此可以判断。而电极反应式的书写还需要依据电解质溶液。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积
D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

参考答案：A

本题解析：A、根据△G＝△H－T·△S可知，反应的自发性与焓变、熵变均有关系。常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)是熵值增加的反应，若不能自发进行，则该反应△H一定大于0，A正确；B、铅蓄电池在放电过程中，负极和正极均有硫酸铅生成，电极均是质量增加的，B不正确；C、水的离子积常数只与温度有关系，因此其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，但水的离子积不变，C不正确；D、碳酸钡是过量的，所以沉淀中一定含有碳酸钡，与盐酸反应放出CO2气体，不能证明碳酸钡的溶度积常数小于硫酸钡的溶度积常数，D不正确，答案选A。

本题难度：一般