1、填空题  已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________________。
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程：______________________________、____________________________(不必配平)。

参考答案：(1)I－、Fe2＋　2 mol、2 mol
(2)I－、Fe2＋、Br－　1 mol、3 mol、0.5 mol
(3)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2　S2O82—＋2Fe2＋=2SO42—＋2Fe3＋

本题解析：根据题意，各粒子的氧化性、还原性顺序为：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。
(1)n(I－)＝1 mol×2＝2 mol，n(Br－)＝2 mol×2＝4 mol，n(Fe2＋)＝1 mol＋2 mol＝3 mol。
通入2 mol Cl2时，先氧化I－，后氧化Fe2＋
Cl2　＋　2I－=I2＋2Cl－
1 mol? 2 mol
Cl2　＋　2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－
1 mol? 2 mol
剩余1 mol Fe2＋，故Br－不可能被氧化。
(2)通入3 mol时，氧化2 mol I－需1 mol Cl2，氧化3 mol Fe2＋需1.5 mol Cl2，还有0.5 mol Cl2可氧化1 mol Br－，故对应的氧化产物的物质的量分别是1 mol、3 mol、0.5 mol。
(3)此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3＋作催化剂的反应，因此，首先Fe3＋要参与反应，即有反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，生成的Fe2＋又被S2O32—氧化生成了Fe3＋，即S2O82—＋2Fe2＋=2SO42—＋2Fe3＋

本题难度：一般

2、实验题  对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。
【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：


（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是?。
（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有?。
（3）确定乙是否煅烧完全的操作是?。
（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为?。
【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。

（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论。

参考答案：（本题共12分）（1）在熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸（1分）
（2）泥三角、坩埚（坩埚钳）（2分，坩埚钳不写不扣分）
（3）重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）。（2分）
（4）2CuS+3O22CuO+2SO2 （2分）?（5）Cl2 ＞Br2 ＞Fe3+（1分）
（6）①过量氯气和SCN –反应：2SCN-+Cl2→2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色（2分）；取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分）（1分）
②BrCl + H2O →HBrO + HCl反应只产生Cl-，不产生Br-（1分）

本题解析：（1）SO2极易溶于水，所以容易引起倒吸。由于B装置和A装置之间连接有橡皮管，所以该装置的另外一个特点是在熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸。
（2）固体灼烧应该在坩埚中进行，所以还需要的仪器有泥三角、坩埚（坩埚钳）。
（3）要检验固体灼烧是否完全的正确操作应该是重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）。
（4）由于固体乙灼烧后固体质量减少，所以固体乙中一定含有CuS，因为Cu2S灼烧后固体质量不变，所以灼烧时反应的化学方程式是2CuS+3O22CuO+2SO2。
（5）A装置中产生氯气，D装置中溶液变红，这说明反应中有Fe3＋生成，即氯气将亚铁离子转化为铁离子。E装置中水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化，这说明反应中氯气首先氧化亚铁离子，所以根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是Cl2 ＞Br2 ＞Fe3+。
（6）①因为氧化性是Cl2＞(SCN)2，所以过量氯气和SCN－反应：2SCN-+Cl2→2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则可逆反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。要证明上述结论，可以根据平衡移动原理，即取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。
②由于过量的Cl2和Br2反应生成的BrCl，BrCl与水发生水解反应生成盐酸和次溴酸，反应的方程式是BrCl + H2O →HBrO + HCl。反应只产生Cl-，不产生Br-，所以只能得到白色沉淀氯化银，得不到溴化银浅黄色沉淀。

本题难度：困难

3、选择题  在一定条件下，RO3－与R－发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O。Q元素与R元素同族，且均为短周期元素。下列说法正确的是
A．R.Q是VA族元素
B．R的氢化物稳定性大于Q的氢化物的稳定性
C．氧化产物和还原产物的质量比之为1：5
D．R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO4

参考答案：D

本题解析：R－最高价为+7价，VIIA族元素，氧化产物和还原产物质的量比之为5：1。R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO4。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是(　　)
①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物
⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强
A．②③④⑥
B．①③④⑤
C．①③⑤⑥
D．①②⑤⑥

参考答案：C

本题解析：从反应式中可知，反应中，X被氧化，失去电子，化合价升高，充当还原剂，具有还原性，生成氧化产物X2＋；Y3＋被还原，得到电子，化合价升高，充当氧化剂，具有氧化性，生成还原产物Y2＋，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由此可判断，①③⑤⑥正确。
点评：本题考查氧化还原反应的相关知识，熟悉掌握氧化还原反应的定义，氧化剂和还原剂的概念，则本题不难判断。

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ,若先向该溶液中通人一定是的氧气．再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br－一定被氧化;
②通人氮气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;
③不能确定通入氯气后的落液中是否存在;
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③          B．②③④           C．①③④          D①②③④。

参考答案：B

本题解析：经过分析，先反应的离子是碘离子，其次是二价铁离子，最后是溴离子。加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有三价铁离子出现，所以碘离子已经反应完，而二价铁离子和溴离子不能确定。①错误，②正确，③正确，二价铁离子可能没有反应完。④正确，若有碘离子和溴离子，则沉淀颜色不一定为白色，选B
考点：离子的检验

本题难度：困难