1、简答题  下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；______
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线；______
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液；______
④定容时俯视容量瓶刻度线；______．

参考答案：①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，溶液变稀了，一定量的溶液中溶质的质量减少，物质的量减小，所以所配制的稀硫酸浓度偏小，故答案为：偏小；
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线，所取浓硫酸的体积减少，浓硫酸的物质的量减小，所以所配制的稀硫酸浓度偏小，故答案为：偏小；
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液，溶液体积不变，浓度不变，故答案为：无影响；
④定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  0.5L硫酸溶液中溶有9.8gH2SO4，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
A．2mol?L-1
B．1mol?L-1
C．0.2mol?L-1
D．0.1mol?L-1

参考答案：9.8gH2SO4的物质的量=9.8g98g/mol=0.1mol，其物质的量浓度=0.1mol0.5L=0.2mol/L，故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  实验室需要80mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列有关描述正确的是（　　）
A．称量12.8gCuSO4固体，在100mL烧杯中加入80mL蒸馏水充分溶解
B．称量20gCuSO4?5H2O固体，用80mL容量瓶配制成溶液
C．用容量瓶配制溶液过程中，玻璃棒起搅拌加速溶解和引流液体的作用
D．当用胶头滴管定容时，若视线偏低，则所配制的溶液浓度偏低

参考答案：需要配制80mL溶液，实验室没有80mL容量瓶，应该选用100mL容量瓶，实际配制100mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为0.01mol，硫酸铜的质量为1.6g，
A、称量12.8g CuSO4固体，硫酸铜的物质的量为0.08mol，在100mL烧杯中加入80mL蒸馏水充分溶解，配制的溶液体积大于80mL，溶液浓度小于0.1mol/L，故A错误；
B、实验室没有80mL容量瓶，应该选用100mL容量瓶，实际配制100mL0.1mol/L CuSO4溶液，故B错误；
C、在溶解过程中，玻璃棒起到了搅拌加速溶解作用，在转移溶液时，玻璃棒起到了引流的作用，故C正确；
D、用胶头滴管定容时，若视线偏低，即仰视容量瓶的刻度线，导致容量瓶中进入的蒸馏水体积偏大，则所配制的溶液浓度偏低，故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
(1)根据计算，所需的NaOH的质量为________，NaOH固体应放在________中称量。
(2)以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞。反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
正确的操作顺序是：___________________
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项代号)
A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象
B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水
C．定容时仰视
D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外

参考答案：(1)0.8g；小烧杯
(2)①⑦②③⑤④⑥
(3)ACE

本题解析：

本题难度：一般