1、选择题  下列判断正确的是
A.元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量
B.化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C.酸性氧化物一定是非金属氧化物
D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  等质量的下列各物质与水反应最平稳、产生H2最多的是
A.Na
B.Li
C.K
D.Rb

参考答案：B

本题解析：因Li的摩尔质量最小，故等质量的四种碱金属中Li与水反应放出H2最多．又因Li的金属性最弱，故与水反应也最平稳．

本题难度：简单

3、推断题  A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零。
（1）B2-的离子结构示意图___________，DE2的电子式___________。
（2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用具体符号表示）。
（3）由D、F可以构成的最简单的化合物W，取356g分子式为W·9H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为___________________________。
（4）Fe(NO3)3溶液中插入过量EB2反应的离子方程式：__________________________。
（5）如下图所示，在一定温度下，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入xmolEB3，右室加入2mol
EB2和1mol B2，中间是个可移动的隔板，在少量催化剂存在下分别发生反应：

左室：2EB3(g)2EB2(g)+O2(g)
右室：2EB2（g）+O2(g)2EB3(g);△H=-197kJ/mol 若将隔板固定在中央，且x=1，达平衡时右室的压强是起始时的0.7倍，则左室反应的平衡常数K=_______________。

参考答案：（1）；
（2）O2->Na+
（3）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
（4）Fe3++3NO3-+5SO2+4H2O==Fe2++5SO42-+3NO↑+8H+
（5）1/1620（或6.17×10-4）

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列元素中，属于第ⅦA?族的是
A.氢
B.氮
C.氧
D.氯

参考答案：D

本题解析：氢是IA族，He是0族，O是ⅥA，所以正确的答案选D。
考点：考查元素周期表的结构
点评：本题的关键是熟练掌握元素周期表的结构并能灵活运用。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右以此增强
D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

参考答案：A．离子化合物中，阴阳离子间不仅存在静电吸引力还存在静电排斥力，故A错误；
B．第VIIA族元素随着原子序数的增大其非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性依次减弱，故B正确；
C．第三周期非金属元素随着原子序数的增大非金属性逐渐增强，所以其最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故C错误；
D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子或2电子稳定结构，如锂离子最外层有2个电子，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单