参考答案：A

本题解析：A、pH=2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中这些离子是共存的，符合题意；B、使pH试纸呈现红色的溶液显酸性，H＋、Fe2＋、NO3－三种离子不能共存，发生氧化还原反应；C、由水电离出的c(H＋)=10ˉ12mol·L－1，该溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO3－既能与H＋反应生成CO2↑，又能与OH－反应生成CO32－，不共存；D、NO3－、I－、Cl－是强酸根离子，不水解，Fe3＋、Al3＋是弱碱根离子，水解溶液显酸性，溶液中的离子Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-溶液不能显中性，不能共存。
考点：考查规定条件下离子共存的问题。

本题难度：困难

3、选择题  在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．常温下

参考答案：A．能使pH试纸显蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能共存，故A正确；
B．常温下c(H+)c(OH-)=1012的溶液中，c（H+）=0.1mol/L，则Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．Fe3+、I-发生氧化还原反应，Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D．能使石蕊试液显红色的溶液显酸性，H+、S2-结合生成弱酸，H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl-取溶液进行如下实验：
①溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。
②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。
③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶 解，并呈红褐色。
根据上述实验现象推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有                            。
（2）溶液中肯定不存在的离子有                              。
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有                        。
（4）对上述实验操作做何改进，才能确定（3）中的离子是否存在                   
                                                                           

参考答案：（1）溶液中肯定存在的离子有   Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—       。
（2）溶液中肯定不存在的离子有HCO3—、Ba2+、Fe2+            。
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有   NH4+、Cl—  （以上对的离子每个1分）。
（4）把③步中的氯化钡改用硝酸钡，再操作④就可以确定Cl；的存在；对操作⑤的溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝即可确定NH4+。或再另取少量原溶液于试管中并加入足量的NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝即可确定NH4+。（其他合理答案也可）   （4分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是
[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般