1、选择题  将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Ymol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积为混合前之和），则X和Y的关系是（?）
A．X=Y+0．0l
B．X="2Y"
C．Y="2X"
D．X=Y+0．02

参考答案：D

本题解析：由pH=2知，混合后多余的c（H+）=0．01mol/L，而此时溶液的体积为原来的2倍

本题难度：简单

2、选择题  某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入N aOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n(NH4+)=0.2mol
C．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
D．三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

参考答案：B

本题解析：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32－和NO3－不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，其n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42?。根据题型可知，氢离子的物质的量时0.1mol、铝离子的物质的量是0.1mol，但镁离子是（0.5mol－0.1mol－0.3mol）÷2＝0.05mol，所以只要选项B正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，难度较大，对学生的综合能力提出了更高的要求。本题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，特别是结合图像分析的灵活应变能力、该题有利于调动学生的学习积极性，有利于提高学生的学习效率。

本题难度：简单

3、选择题  室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-
B．K+、MnO4-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

参考答案：C

本题解析：水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
A 碳酸氢根离子既能跟酸反应，也能跟碱反应。
B 在酸性环境中，高锰酸根离子和溴离子不能共存
C 在酸性、碱性都能共存
D 在碱性环境不能共存

本题难度：简单

4、选择题  某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成：③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是
A．Na+、Br－、CO32－
B．Na+、SO32－、I－
C．Ca2+、I－、SO32－
D．Ca2+、CO32－、Br－

参考答案：A

本题解析：根据①可知，生成的气泡应该是CO2，即含有CO32－，则没有Ca2+。溶液呈棕黄色，说明有单质溴生成，因此含有溴离子。向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明没有硫酸钡生成，因此就一定不能含有SO32－。橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力。该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：简单

5、选择题  一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是
[? ]
A．c(H+)=1×10－13mol/L的溶液：Na+、Ba2+、HCO3－、SO42－?
B．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl－
D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na+、NO3-、SO42－、Cl－

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般