高中化学必备知识点《物质的量》考点巩固（2019年最新版）(八) 2019-07-03 23:17:15 【大 中 小】 1、选择题  下列叙述正确的是    A．l mol H2O的质量为18 g／mol B．CH4的摩尔质量为16 g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 参考答案：C 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题  300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　) A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L 参考答案：D 本题解析：Al3＋为1.62 g，物质的量是0.06mol，则根据化学式可知，SO42－的物质的量是0.09mol，加入的氢氧化钡是0.03mol，所以生成硫酸钡是0.03mol，剩余SO42－是0.06mol，则浓度是0.06mol÷0.6L＝0.1 mol/L，答案选D。 本题难度：一般 3、选择题  ．在25℃时，10mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是         A．13 B．14 C．15 D．无法确定

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

参考答案：C

本题解析：标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；常温常压下，1mol气体的体积不是22.4L，B不正确；D不正确，因为溶液的体积不能确定，答案选C。

本题难度：困难

5、计算题  在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)="3" mol·L-1。
（1）求稀释后的溶液的pH?。
（2）若生成的气体中NO2的物质的量为0.125 mol，则a=??
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O? 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为?mL。生成的NaNO2为?mol。
（4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：
4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O? 6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为?（精确到0.01）。
②要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为??L。

参考答案：（1）0 ?(2分)
（2）a=? 9 ?(2分)
（3）75? mL(2分)? 0.1 ?mol(2分)
（4）①___19.37 _（精确到0.01）。(3分)?②10.64L。(3分)

本题解析：（1）6.4g?Cu的物质的量为6.4/64=0.1mol，所以溶液n（Cu2+）=n（Cu）=0.1mol，溶液中c（NO3-）=c（H+）+2c（Cu2+），所以溶液中c（H+）=2c（Cu2+）-c（NO3-）=0.1/0.05×2-3mol/L=1mol/L，所以入PH=-lg1=0，故答案为：0．
（2）根据N元素守恒，可知n（NO2）+n（NO）=n硝酸溶液（HNO3）-n反应后溶液（NO3-）=0.05amol-0.1L×3mol/L=0.125mol+n（NO），根据电子守恒0.1×2=0.125+3n（NO）；n（NO）="0.025mol;" a=9。
（3）反应后为NaNO2、NaNO3混合溶液，根据N元素守恒可知，n（NaNO2）+n（NaNO3）=n（NO2）+n（NO）=0.15mol，根据钠元素守恒可知，n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.15mol，NaOH溶液的体积为.15mol/2mol/L=0.075L=75mL。因为n（NO2）=0.125mol，n（NO）=0.025mol，按方程式（1）反应后剩余n（NO2）-（NO）=0.125mol-0.025mol=0.1mol,生成NaNO20.05mol,则剩余的二氧化氮发生了第（2）个反应，生成NaNO2和NaNO3分别为0.05mol,两步反应中共生成NaNO2就为0.1mol。
（4）①设1m3尾气中NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为4x，4xmol×30g/mol+46xg=2.49g，x=0.015mol，所以1m3尾气中NO2的物质的量为0.015mol，则NO的物质的量为0.06mol，根据4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O?知，0.06molNO需要0.06molNH3，0.015molO2，根据方程式?6NO2+8NH3=7N2+12H2O知，0.015molNO2需要0.02molNH3，所以氨氧混合气体的平均摩尔质量=19.37g/mol，所以其相对分子质量为19.37，故答案为：19.37；②处理1m3尾气需要氨氧混合物的体积：
（0.06+0.02+0.015）mol×22.4L/mol=2.128L，则要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为=2.128L×5=10.64L，故答案为：10.64L；

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点归纳《气体的净化..