1、选择题  下列有关金属的说法中，不正确的是（　　）
A．青铜、不锈钢、赢铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

参考答案：A．青铜中含有锡，不锈钢中含有铬和镍，硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故A正确；
B．铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜，不属氧化物，故B错误；
C．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，故C正确；
D．铝在空气中能生成一层致密的氧化物薄膜阻止了铝的进一步氧化，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
[? ]
A．2mol·L-1H2SO4溶液
B．18mol·L-1H2SO4溶液
C．6mol·L-1KOH溶液
D．3mo l·L-1HNO3溶液

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  SiO2、SO?2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂?（填编号）。
①浓HCl?②浓H2SO4?③Na2SO3固体?④CaSO3固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是?，装置C中NaOH溶液的作用是?。
（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为?
?；乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO?3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选。

参考答案：（16分）
（1）②③（2分）（有错不给分）
（2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）；（或在B管药品下垫钢片也给2分）
（若有BC之间加用浓硫酸干燥的装置不算给分或扣分点，没有说明AB之间得0分）
吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）
（只写其中一个就给1分，有错不给分）
（3）2Mg+SO22MgO+S（2分）
（没写条件扣1分，条件可以写点燃，没有配平扣1分）
方案I
②
2mol/L 盐酸至过量（1分）；
（盐酸没写浓度、没有写过量或足量不给分）
品红（1分）（或品红溶液）
固体完全溶解；（1分）
（没有写完全不给分）
（另加品红不褪色不算得分点）
品红溶液褪色（1分）；（若只写品红也给分）
?
方案II
②
2mol/L 盐酸至过量（1分）；
1~2ml（体积不算给分点）2mol/LCuSO4（1分）
出现黑色沉淀；（1分）（没有写黑色不给分）
有刺激性气味的气体产生（1分）；
?
向反应后所得固体加过量2mol/L盐酸（写2mol/L硝酸不扣分）（给1分），固体未完全溶解且品红溶液不褪色（两个现象都对才给1分）（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生（两个现象都对才给1分））（2分）
或者向反应后所得固体加过量2mol/LHCl（1分），固体未完全溶解且盛有2mol/LCuSO4的试管没有出现明显变化。（1分）前后答案不牵制，各得各的分
（4）25mL（1分）（有错不给分）；16.8（16.7~17.0 都给2分，若只写17扣1分） （2分）

本题解析：（1）亚硫酸的酸性比硫酸弱，根据强制弱的复分解反应原理，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，因此应选择浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫气体，不能选择亚硫酸钙，因为亚硫酸钙、硫酸钙都微溶于水；也不能选择浓盐酸，因为盐酸具有挥发性，产生的HCl、水蒸气对镁与二氧化硫的反应产物产生干扰；（2）上述装置缺少干燥装置，应在在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置；二氧化硫具有酸性氧化物的通性，容易与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，从而吸收多余的二氧化硫、防止污染环境；（3）由于CO2（g）+4Na（g）2Na2O（s）+C（s，金刚石），则CO2+2Mg2MgO+C，由此类比或仿写，则2Mg+SO22MgO+S；装置B中固体产物可能是MgO和S或MgSO3和S或MgO和MgS，根据物质性质及已知信息可知，单质硫是难溶于水的黄色固体，也不溶于盐酸或稀硝酸；氧化镁难溶于水，可溶于盐酸或硝酸；亚硫酸镁微溶于水，易溶于盐酸或硝酸，但前者反应产生二氧化硫气体，二氧化硫气体可用品红溶液检验，后者没有二氧化硫产生，而是产生一氧化氮；硫化镁微溶于水，易溶于盐酸或硝酸，前者反应生成硫化氢气体，硫化氢通入硫酸铜溶液产生黑色沉淀，后者不产生硫化氢，而是产生单质硫和一氧化氮气体；根据上述性质可以确定检验试剂，以及预期现象和结论，从而设计合理的实验方案；（4）先根据c?V=n求稀盐酸中溶质的物质的量，再根据n?M=m求稀溶液中溶质的质量，由于稀释前后溶质质量保持不变，然后根据溶质质量除质量分数可求浓盐酸的质量，最后根据浓溶液质量除以密度求浓盐酸的体积，即浓盐酸体积计算表达式==16.8mL；根据量筒的使用方法，25mL规格量筒最接近16.8mL，因此应选择25mL规格。

本题难度：困难

4、选择题  将铜和镁的合金完全溶于浓HNO3溶液中，若反应中HNO3被还原产生4.48L（标准状况，下同）NO2气体和0.336 L N2O4气体，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.51g，则合金的质量为（?）
A．2.7g
B．4.6g
C．8.2g
D．无法计算

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（　）
A．氯化钡
B．氢氧化钡
C．碳酸钠
D．氢氧化钾

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．只与稀硫酸生成沉淀；C 只与氯化镁可能产生沉淀；D 只与氯化镁产生沉淀
B中 Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓,2OH―＋Mg2＋="Mg" (OH)2↓

本题难度：简单